【題目】利用下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）不能達到實驗目的的是（ ）
A.利用圖裝置制備并收集乙酸乙酯
B.利用圖裝置探究SO2的氧化性和漂白性
C.利用圖裝置收集氨氣并進行尾氣吸收
D.利用圖裝置從苯和溴苯的混合溶液中分離出溴苯
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鉛(PbSO4)廣泛應用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。工業生產中利用方鉛礦（主要成分為PbS，含有FeS2等雜質）和軟錳礦（主要成分為MnO2）制備PbSO4的工藝流程如圖：
已知：i.PbCl2難溶于冷水，易溶于熱水。
ii.PbCl2(s)+2Cl-(aq)
PbCl42-(aq) ΔH>0
iii.Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5。
（1）“浸取”時需要加熱，此時鹽酸與MnO2、PbS發生反應生成PbCl2和S的化學方程式為__。
（2）“調pH”的目的是__。
（3）“沉降”操作時加入冰水的作用是__。
（4）
時，PbCl2(s)在不同濃度的鹽酸中的最大溶解量(g·L-1)如圖所示。下列敘述正確的是__（填字母）。
A.鹽酸濃度越小，Ksp(PbCl2)越小
B.x、y兩點對應的溶液中c(Pb2+)不相等
C.當鹽酸濃度為1mol·L-1時，溶液中c(Pb2+)一定最小
D.當鹽酸濃度小于1mol·L-1時，隨著HCl濃度的增大，PbCl2溶解量減小是因為Cl-濃度增大使PbCl2溶解平衡逆向移動
（5）PbCl2經“沉淀轉化”后得到PbSO4，當c(Cl-)=0.1mol·L-1時，c(SO42-)=__。
（6）“濾液a”經過處理后可以返回到__工序循環使用。利用制備的硫酸鉛與氫氧化鈉反應制備目前用量最大的熱穩定劑三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)，該反應的化學方程式為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（ ）
A.標準狀況下，5.6L甲烷和乙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數為NA
B.足量鎂與一定體積的濃硫酸反應，產生氣體2.24L（標準狀況），則轉移的電子數為0.2NA
C.含7.8gNa2S的溶液中陰離子總數大于0.1NA
D.向100mL1molL-1稀鹽酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3的溶液，則混和液中：N(CO32-)+N(HCO3-)+N(H2CO3)=0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向10 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加1.5 mol·L－1的NaOH溶液時，得到Al(OH)3沉淀的質量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關系如圖所示，試回答下列問題：
(1)圖中B點溶液中的溶質有________________。
(2)O點到B點反應的總離子方程式可表示為________________。
(3)反應至A點時消耗NaOH溶液的體積為______________。
(4)AlCl3溶液的濃度為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四氫鋁鋰（LiAlH4）常作為有機合成的重要還原劑。工業上以輝鋰礦（主要成分是LiAlSi2O6，含少量Fe2O3）為原料合成四氫鋁鋰的流程如圖：
已知：金屬氫氧化物沉淀的pH如下表所示：
物質 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 |
開始沉淀的pH | 2.3 | 4 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 6.5 |
請回答：
（1）寫出LiAlSi2O6與硫酸反應的化學方程式__。濾渣2的主要成分為__（填化學式），“a”的最小值為__。
（2）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關系如下表所示。操作2中，蒸發濃縮后必須趁熱過濾，其原因是__，90℃時Ksp(Li2CO3)的值為__。
溫度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
濃度/mol·L-1 | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
（3）流程中由LiC1制備金屬Li的電解條件是__。
（4）為測定制備的四氫鋁鋰（LiAlH4）的純度，稱取樣品ag加入水使其完全反應后，收集到標況下氣體VmL，
①LiAlH4溶解時發生反應的化學方程式為__。
②樣品的純度為__（列出數學表達式即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家研究利用如圖裝置對天然氣進行脫硫，將硫由化合態轉化成游離態，減少對環境的污染。已知甲、乙池中發生的反應如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.全氟磺酸膜為陽離子交換膜，H+從甲池移向乙池，乙池溶液的pH變小
B.電路中每轉移2mol電子，甲池溶液質量增加32g
C.N型半導體為負極，發生的電極反應式為H2S+I3-=3I-+S↓+2H+
D.甲池中碳棒上發生的電極反應為AQ+2H++2e-=H2AQ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：
(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨搖動
其正確的操作順序為__________________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、________________。
(2)某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖所示。燒杯的實際質量為________ g，要完成本實驗該同學應稱出________ g NaOH。
(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。
(4)如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
(5)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________(填字母)。
A．所用NaOH已經潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度線
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
D．用帶游碼的托盤天平稱5.4 g NaOH(1 g以下用游碼)時誤用了“左碼右物”方法
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分。
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ② | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（1）表中元素⑩的氫化物的電子式為___，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物__(強或弱)，請用一個化學方程式證明這一事實___。
（2）分別寫出⑧⑨⑩最高價氧化物對應的水化物的化學式___，并比較其酸性的強弱__
（3）能生成兩性氫氧化物的元素是___，其最高價氧化物的水化物電離方程式為__。
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