Question

【題目】在一定條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（ ）

反應(yīng)時(shí)間/min	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
c（N2O）/molL-1	0.100	0.090	0.080	0.070	0.060	0.050	0.040	0.030	0.020	0.010	0.000

下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是（ ）

（注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2）

A．B．C．D．

Answer 1

【答案】A

【解析】A．由表可知，每隔10min，c（N2O）的變化量相等，故單位時(shí)間內(nèi)c（N2O）的變化量是定值，即N2O的分解速率是定值，故A正確；B．由表可知，每隔10min，c（N2O）的變化量相等，故單位時(shí)間內(nèi)c（N2O）的變化與N2O的起始濃度無關(guān)，最終N2O完全分解，故B錯(cuò)誤；C．0-50min，c（N2O）由0.1變?yōu)?/span>0.05，故0.1mol·L-1N2O的半衰期為50min，20-60min，c（N2O）由0.08變?yōu)?/span>0.04，故0.08mol?L-1N2O的半衰期為40min，故隨著濃度的減小，半衰期也在減小，故C錯(cuò)誤；D．由表可知，每隔10min，c（N2O）的變化量相等，故N2O的起始濃度越小，單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率越大，最終N2O完全分解，故D錯(cuò)誤．故選：A