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【題目】1 mol X能與足量碳酸氫鈉溶液反應放出44.8 L CO2(標準狀況)，則X的分子式是

A. C5H10O4 B. C4H8O4 C. C3H6O4 D. C2H2O4

【答案】D

【解析】試題分析：能與碳酸氫鈉溶液反應的有機物含有羧基，1molX與足量碳酸氫鈉溶液反應生成的CO2的物質的量為44.8L÷22.4L/mol＝2mol，說明1molX含2mol羧基，即1個分子中含有2個羧基，含有兩個羧基的飽和脂肪酸符合CnH2n-2O4，不飽和二元羧酸中H原子數目更少，只有C2H2O4符合，答案選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】( 14分)

I .（1）已知H2的燃燒熱285.8KJ/mol，寫出液態水電解生成H2和O2的熱化學方程式；

（2）已知2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ/mol，相同溫度和壓強條件下，4molSO2和2molO2充入容器中反應至平衡時放出的能量為Q KJ，則Q 394KJ(填“>”“<”或“=”)

II.甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1

反應II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2

下表所列數據是反應Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數(K)

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

（1）由表中數據判斷ΔH2 0(填“＞”、“＜”或“＝”)，

（2）若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是，

A．升高溫度

B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．使用合適的催化劑

D．恒溫恒容充入He，使體系總壓強增大

E．按原比例再充入 CO和 H2

（3）某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的恒容密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)=0.2 mol·L-1，則CO的轉化率為，此時的溫度為 (從上表中選擇)；

（4）恒溫下，1mol CO和nmol H2在一個容積可變的密閉容器中反應達到平衡后，生成a molCH3OH．若起始時放入3molCO+3nmolH2，則達平衡時生成CH3OH_______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是( )

A．兩種酸都能與溴水發生加成反應

B．兩種酸與三氯化鐵溶液都能發生顯色反應

C．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵

D．等物質的量的兩種酸與足量的金屬鈉反應產生氫氣的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液在空氣中加熱、蒸干、灼燒后，所得固體為原溶液中的溶質的是

A. Na2SO3 B. KMnO4 C. AlCl3 D. Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應mA(s) +nB(g) pC(g)+qD(g)反應過程中，當其它條件不變時，C的質量分數與溫度(T)和壓強（P)的關系如圖。根據圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是

A．到達平衡后，若使用催化劑，C的質量分數增大

B．平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應方向移動

C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應方向移動

D．方程式中一定m+n<p+q

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】mX(g)+nY(g) qZ(g) △H<0, m+n>q,在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是

A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍

C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小

D．若平衡時X、Y的轉化率相等，說明反應開始時X、Y的物質的量之比為n:m

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某非金屬單質A經下圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：

（1）若A常溫下為淡黃色固體，B是無色有刺激性氣味氣體。

①D的化學式：_______；

②寫出B→C反應的化學方程式：_________________；

③氯水和B皆可作漂白劑。若同時使用于漂白一種物質時，其漂白效果是_______（填“增強”“減弱”“不變”），用離子方程式解釋上述原因_______________。

（2）若A是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，C是紅棕色氣體。

①A、C的化學式分別是：A_______，C_____________；

②寫出A→B反應的化學方程式：___________________；　

③D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，該反應的化學方程式為：____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中石化于2012年將年產120萬噸的乙烯工程落戶大慶，乙烯是有機化工工業的重要原料，有很多重要用途。如：乙烯催化氧化成乙醛可設計成如下圖所示的燃料電池，在制備乙醛的同時還可獲得電能，其總反應化學方程式為：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有關說法正確的是

A. 該電池電極a為正極，b為負極

B. 電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b

C. 負極反應式為：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+

D. b電極有2.24LO2反應，溶液中有0.4molH+遷移到b電極上反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中發生反應：xA(g)+B(g)2C(g) △H<0，A、C的物質的量隨時間變化的關系如右表所示。下列有關說法正確的是

A. x=1

B. 反應開始2min內，用B表示的反應速率為0.05mol · L-l · min -1

C. 反應進行到lmin時，反應體系達到化學平衡狀態

D. A的正反應速率等于C的逆反應速率時，反應體系達到化學平衡狀態

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