Question

(10分)下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容：

(1)該硫酸的物質的量濃度為________ mol·L^－1。
(2)某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要240 mL 4.6 mol·L^－1的稀H₂SO₄，則需取________ mL的該硫酸，將上述硫酸進行稀釋的實驗操作為
________________________________________________________________________。
(3)在配制4.6 mol·L^－1的稀H₂SO₄的過程中，下列情況對硫酸溶液物質的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
①未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：________；
②容量瓶用1 mol·L^－1的稀H₂SO₄潤洗：________；
③定容時俯視液面讀數：________。

Answer 1

(1)18.4
(2)60　將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌溶液
(3)①偏高�、谄�高�、燮�高

(1)由溶質的質量分數求物質的量濃度時可依據公式c＝來計算，代入數據可求得，c＝18.4mol·L^－1；
(2)由稀釋前后溶質的物質的量不變可知，18.4mol·L^－1×V＝4.6mol·L^－1×0.24 L，則V＝0.06 L；
(3)未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，冷卻后造成溶液體積變小，導致溶液濃度偏高；容量瓶用1mol·L^－1的稀H₂SO₄潤洗，溶質的物質的量變大，導致溶液濃度偏高；定容時俯視液面讀數，加水量減少，結果偏高。