【題目】下列所給物質中，在化學反應中常做還原劑的是
A. 酸性 KMnO4 溶液 B. CO C. O2 D. 硝酸
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【題目】（1）某溫度（t℃）時，水的離子積為KW=1.0×10﹣13mol2L﹣2，則該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）_____25℃，其理由是________________________________。
（2）若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計）． 若所得混合液為中性，則a：b=_____；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是_________________。
（3）FeCl3的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：______________。
（4）實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以__ （填“促進”、“抑制”）其水解。
（5）把氯化鋁溶液蒸干并灼燒固體產物是______。
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【題目】水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。查資料知Pb4+具有很強的氧化性，水中鉛的存在形態主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2( 在水中溶解度小)、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形態的物質的量分數a隨溶液pH變化的關系如下圖所示:
下列有關說法正確的是
A. Pb(NO3)2溶液中,c(Pb2+)/c(NO3-)=1/2
B. 向Pb(NO3)2波中滴加氯化銨溶液,溶液中c(Pb2+)/c(NO3-)變小，可能是Cl-與Pb2+發生反應
C. 向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，pH 越大，生成沉淀越多
D. pH=12時，混合體系中發生的主要反應的離子方程式為Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)42-
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【題目】化學式為C3H4O2的液態有機物X（不含環狀結構）不能與碳酸氫鈉發生反應，推測X不可能發生的反應是
A.消去反應B.酯化反應C.加聚反應D.銀鏡反應
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【題目】下列關于元素性質對比正確的是
A. 金屬性：K>Na>Cs B. 穩定性：SiH4>H2S>HCl
C. 酸性：H2CO3>H2SiO3>HClO4 D. 非金屬性：Cl>S>P
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【題目】對于A2+3B2═2C+D（均為氣態物質）的反應來說，以下化學反應速的表示中，反應速率最快的是（ ）
A.v（A2）=0.4 molL﹣1s﹣1
B.v（D）=6 molL﹣1min﹣1
C.v（C）=0.6 molL﹣1s﹣1
D.v（B2）=0.8 molL﹣1s﹣1
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【題目】《中華人民共和國大氣污染防治法》于2016年1月1日起實施。為保護和改善大氣環境，下列做法不應該提倡的是
A. 開發生物質能替代化石燃料 B. 向高空排放金屬冶煉產生的粉塵
C. 用催化轉化技術處理汽車尾氣 D. 大力推廣生產和使用無氟冰箱
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【題目】為解決能源短缺問題，工業生產中應合理利用化學能。
（1）25℃，1.01×105Pa時,實驗測得，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態水，放出572KJ的熱量，則表示H2的燃燒熱的熱化學方程式為_________
（2）如圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結構示意圖放電時甲醇應從____處通入(填“a”或“b”).電池內部H+向______(填“左”或“右”)移動。寫出電池負極的電極反應式_____。
（3）從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程.已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-93kJ/mol，試根據表中所列鍵能數據計算a的數值__________。
化學鍵 | H-H | N-H | N≡N |
鍵能/kJmol | 436 | a | 945 |
當可逆反應中凈生成N-H物質的量為2mol時，反應放熱________
（4） 已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJmol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJmol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJmol-1
根據蓋斯定律，計算反應2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的△H=___．
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