【題目】如圖是一種可充電鋰電池，反應原理是4Li＋FeS2
Fe＋2Li2S，LiPF6是電解質，SO(CH3)2是溶劑。下列說法正確的是（ ）
A.放電時，電子由a極經電解液流向b極
B.放電時，電解質溶液中PF6-向b極區遷移
C.充電時，b極反應式為Fe＋2Li2S－4e-=FeS2＋4Li+
D.充電時，b極消耗5.6gFe時在a極生成0.7gLi
【答案】C
【解析】
由所給的反應原理可判斷原電池時，Li易失電子作負極，所以a是負極、b是正極，負極反應式為Li-e-═Li+，LiPF6是電解質，則正極反應式為FeS2+4Li++4e-═Fe+2Li2S。
A.電子從負極沿導線流向正極，電子不經過電解質溶液，A錯誤；
B.原電池中陰離子移向負極，電解質溶液中PF6-應向a極區遷移，B錯誤；
C.充電時,原電池中負極變陰極，正極變陽極，則電解時b極為陽極，反應式為Fe＋2Li2S－4e-=FeS2＋4Li+，C正確；
D. 由所給原理4Li＋FeS2
Fe＋2Li2S，可得關系式
，b極消耗5.6gFe時在a極生成2.8gLi，D錯誤；
故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 室溫下，1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11
B. 25℃時，0.1mol L-1的HA溶液中
= 1×10-8，則該溶液中由水電離出的c(H+)=l×10-3mol·L-1
C. 25℃時，對于pH相同的弱堿ROH和MOH(前者的電離平衡常數Kb較小)，加水稀釋后溶液的pH仍相同，則后者稀釋的倍數更大
D. 25℃時，BaSO4在水中有沉淀和溶解的平衡：BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO42-(aq)，說明BaSO4是弱電解質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來我國科學家發現了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為FeSmAsFO組成的化合物。回答下列問題：
（1）元素As與N同族。預測As的氫化物分子的立體結構為_______，其沸點比NH3的_______（填“高”或“低”），其判斷理由是_________________________。
（2）Fe成為陽離子時首先失去______軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價層電子排布式為______________________。
（3）比較離子半徑：F__________O2（填“大于”等于”或“小于”）。
（4）一種四方結構的超導化合物的晶胞結構如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。
圖中F和O2共同占據晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1x代表，則該化合物的化學式表示為____________，通過測定密度ρ和晶胞參數，可以計算該物質的x值，完成它們關系表達式：ρ=________g·cm3。
以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標，例如圖1中原子1的坐標為(
)，則原子2和3的坐標分別為__________、__________。
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【題目】(1)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，在光照和點燃條件下的△H(化學計量數相同)分別為△H1、△H2，△H1_____△H2(填“>”“<”或“＝”，下同)。
(2)相同條件下，1 mol P4所具有的能量_______4 mol P原子所具有的能量。
(3)己知P4(白磷，s)
4P(紅磷，s) △H＝－17 kJ· mol－1，比較下列反應中△H的大小：△H1_____△H2。
①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) △H1，
②4P(紅磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) △H2。
(4)己知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ· mol－1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成2 mol水，放出的熱量______114.6kJ。
(5)己知：28gFe(s)與CO2(g)在一定條件下，完全反應生成FeO(s)和CO(g)，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是___________________________________。
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【題目】將①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的離子是（ ）
A.①③⑤⑦⑧B.②④⑥⑧C.①⑥D.②④⑦
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【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業上電解熔融C2A3制取單質C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區。回答下列問題：
（1）B、C中第一電離能較大的是___，基態D原子價電子的軌道表達式為___，DA2分子的VSEPR模型是___。
（2）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖1所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。
①C2Cl6屬于___晶體(填晶體類型)，其中C原子的雜化軌道類型為___雜化。
②[C(OH)4]-中存在的化學鍵有___。
③C2Cl6與過量的NaOH溶液反應的化學方程式為___。
（3）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJmol-1、5492kJmol-1，二者相差很大的原因是___。
（4）D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖2所示。
①在該晶胞中，E的配位數為___。
②已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則其中兩個D原子之間的距離為___pm(列出計算式即可)。
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【題目】化合物H的分子中含有醛基和酯基。H可以用C和F在一定條件下合成（如圖）：
已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜中有三組峰；且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2。
②RCH2COOH
。
③化合物D苯環上的一氯代物只有兩種。
④通常同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基。
（1）A的名稱為___。
（2）D的官能團名稱為___。
（3）反應②的化學方程式為__，⑦的反應類型為___。
（4）F的結構簡式為__。
（5）H在一定條件下反應生成高聚物的化學方程式為___。
（6）F的同系物G比F相對分子質量大14，G的同分異構體中能同時滿足如下條件：
①苯環上只有兩個取代基；②不能使FeCl3溶液顯色，共有__種（不考慮立體異構）。其中能與碳酸氫鈉溶液反應且核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為3：2：2：1，寫出G的這種同分異構體的結構簡式__。
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【題目】生產硝酸鈣的工業廢水常含有 NH4NO3，可用電解法凈化。其工作原理如圖所 示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子和陰離子通過）。下列有關說法正確的（）
A.a 極為電源正極，b 極為電源負極
B.裝置工作時電子由 b 極流出，經導線、電解槽 流入 a 極
C.I 室和 III 室最終均能得到副產品 NH4NO3
D.陰極電極反應式為 2NO3-+12H++10e-==N2↑+6H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國科學家用蘸墨汁書寫后的紙張作空氣電極（圖1），設計并組裝出一種輕型、能折疊的可充電鋰空氣電池，其工作原理如圖2所示。下列有關說法正確的是
A.閉合開關K給鋰電池充電，X為直流電源負極
B.放電時，紙張中的纖維素作鋰電池的正極
C.放電時，Li+由正極經過液相有機電解質移向負極
D.充電時，陽極的電極反應式為Li2O2+2e -=O2↑+2Li+
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