Question

某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：NH₄⁺、A1³⁺、Mg²⁺、CO₃^2―、Cl^一、SO₄^2―，為確認溶液組成，現取100 mL分成三等份溶液進行如下實驗：

 （1）向第一份溶液中加入 AgNO₃溶液有沉淀產生；

（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應后，最終得到沉淀0.58 g(經過濾、洗滌、干燥，下同)，同時收集到氣體0.03 mol(設氣體全部從溶液中逸出)；

（3）向第三份溶液中加入足量BaCl₂溶液(鹽酸酸化)充分反應后，得到沉淀6.99 g。

由此可知，下列關于原溶液組成的正確結論是

A．一定存在Cl^一

B．一定存在A1³⁺和NH₄⁺

C．一定不存在Mg²⁺，可能存在A1³⁺

D．溶液中SO₄^2―的濃度是0. 3 mol/L

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：加入 AgNO₃溶液有沉淀產生不能確定溶液中是否一定含有Cl^一因為碳酸銀也是白色沉淀，A錯誤；氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉，所以加入過量的氫氧化鈉產生沉淀說明溶液中一定含有Mg²⁺，溶液中加入足量BaCl₂溶液(鹽酸酸化)充分反應后，得到硫酸鋇沉淀6.99 g，物質的量，根據元素守恒硫酸根離子的物質的量為，D錯誤，所以答案選B。

考點：有關離子共存方面的計算判斷。