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現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色，其原因可能是（）

A．蘋果汁中含有Cu²⁺	B．蘋果汁中的Fe²⁺變成Fe³⁺
C．蘋果汁含有OH^-	D．蘋果汁含有Na⁺

試題分析：A、銅離子呈藍色，錯誤；B、亞鐵離子呈淺綠色，鐵離子呈黃色，正確；C、氫氧根離子無色，錯誤；D、鈉離子無色，錯誤，答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知氨氣跟氯氣可迅速反應生成氯化銨和氮氣。當轉移的電子總數為a個時，生成的氮氣的物質的量bmol.

（1）寫出該反應配平的化學方程式：

（2）該反應中參加氧化還原反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為。

（3）阿伏加德羅數常數為（用含a、b的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)對河(湖)水消毒是城市飲水處理的新技術。已知反應
Fe₂O₃＋3Na₂O₂

2Na₂FeO₄＋Na₂O，下列說法正確的是

A．Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑

B．3 mol Na₂O₂發生反應，有12 mol電子轉移

C．在Na₂FeO₄中Fe為＋4價，具有強氧化性，能消毒殺菌

D．Na₂FeO₄既是氧化產物又是還原產物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。現有一個氧化還原反應的體系，共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質：
(1)該反應中，化合價升高的反應物是________，化合價沒有發生變化的反應物是________。
(2)寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式(需配平)
__________ _____________________________________________________________。
(3)上述反應中，氧化劑是________，1 mol氧化劑在反應中________(填“得到”或“失去”)________ mol電子。
(4)如果在反應后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又顯紫紅色。說出NaBiO₃的一個性質：
____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

ClO₂是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。下列反應可制得ClO₂：2KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄

2ClO₂↑＋K₂SO₄＋2CO₂↑＋2H₂O
下列判斷正確的是

A．KClO₃在反應中失去電子	B．H₂C₂O₄是氧化劑
C．H₂SO₄發生氧化反應	D．生成2 mol ClO₂時有2 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）請將下列五種物質：KBr、Br₂、I₂、KI、K₂SO₄分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學方程式：
KBrO₃＋________＋H₂SO₄―→________＋________＋________＋________＋H₂O。
（2）如果該化學方程式中I₂和KBr的化學計量數分別是8和1，則
①Br₂的化學計量數是________；
②請將反應物的化學式及配平后的化學計量數填入下列相應的位置中：
________KBrO₃＋________＋________H₂SO₄―→……；
③若轉移10 mol電子，則反應后生成I₂的物質的量為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g） ΔH="-574" kJ·mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g） ΔH="-1" 160 kJ·mol^-1
下列說法不正確的是（）

A．由反應①可推知：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH="-Q" ，Q>574 kJ·mol^-1

B．等物質的量的甲烷分別參加反應①、②，則反應轉移的電子數不同

C．若用標準狀況下4．48 L CH₄還原NO₂至N₂，放出的熱量為173．4 kJ

D．若用標準狀況下4．48 L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉移的電子總數為1．6 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。
（1）冶煉銅的反應為： 8CuFeS₂+21O₂

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是           （填元素符號）。
（2）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃。方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃。
除去Al³⁺的離子方程式是                            。
（3）為驗證爐渣中含有FeO，先將爐渣用稀酸溶解，再在酸性條件下加入適當的氧化劑。（提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水）
所選試劑為          、            ，證明爐渣中含有FeO的實驗現象為                                。
（4）配平上述反應的離子方程式（氧化性物質依據你的選擇填入[   ]）
    Fe²⁺+    H⁺+    [         ] →      Fe³⁺+     [      ]+    H₂O
（5）如果證明爐渣中是否含有FeO，將爐渣溶于稀硝酸，每含有1molFeO，可產生氣體的體積是    L（標準狀況，假設硝酸的還原產物只有NO）。
（6）Fe₂O₃可以作為染料，也可進一步制得凈水劑Fe₂(SO₄)₃, Fe₂(SO₄)₃的凈水原理是                （用相應的方程式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應規律是化學學科的重要規律之一。按要求回答下列問題：
(1) 被稱為萬能還原劑的NaBH₄溶于水并和水反應：NaBH₄+2H₂O＝NaBO₂+4H₂↑，此反應中B元素的化合價沒有發生變化，則NaBH₄中H的化合價為___________，該反應氧化產物是______________，還原產物是______________。
(2) 有下列三個反應：
①Cl₂+FeI₂＝FeCl₂+I₂ ；②2Fe²⁺+Br₂＝2Fe³⁺+2Br^－；③Co₂O₃+6HCl＝2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O
①根據以上方程式可以得到Fe²⁺、Co²⁺、Br^－、I^－還原性由強的弱的順序為_________；
②1molCo₂O₃能氧化HCl的物質的量_____________。
(3) 完成并配平下列化學反應方程式：
□KMnO₄+□H₂C₂O₄+□________

□CO₂+□K₂SO₄+□MnSO₄+□H₂O
(4)一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如2H⁺+Zn＝Zn²⁺+H₂↑，可拆寫為氧化反應式：Zn－2e^－＝Zn²⁺，還原反應式：2H⁺+ 2e^－＝H₂↑。并由此實現了化學能與電能的相互轉化。據此，回答下列問題：
①將2Fe³⁺+Cu= 2Fe²⁺+Cu²⁺拆寫為兩個“半反應式”：其中，氧化反應式為。
②由①中的反應，可設計成如右圖所示的原電池：

若電極a為Cu ，電解質溶液甲的化學式為；
電極b處的電極反應式為。

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