Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

(1)寫出下列元素名稱:②_________；___________。

(2)在這些元素中，金屬性最強的元素是______(用元素符號表示)，元素⑨與元素⑩相比，非金屬性較強的是___________(用元素符號表示)。下列表述中能證明這一事實的是______________。

a.常溫下⑨的單質和⑩的單質狀態不同

b. ⑩的氫化物比⑨的氫化物穩定

c.一定條件下⑨和⑩的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

(3)⑦的最高價氧化物對應水化物與⑩的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為：______。

(4)②的氣態氫化物與HC1在空氣中相遇有白煙生成，寫出白煙對應物質的電子式_________。

Answer 1

【答案】 氮 氬 K Cl b Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

【解析】首先根據元素在周期表中的相對位置判斷出元素名稱，然后結合元素周期律以及相關物質的性質分析解答。

根據元素在周期表中的相對位置可知①～分別是C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca。則

(1)根據以上分析可知②、的元素名稱分別是氮、氬。

(2)同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族從上到下金屬性逐漸增強，則在這些元素中，金屬性最強的元素是K；同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則元素⑨與元素⑩相比，非金屬性較強的是Cl。a.非金屬性強弱與其單質的狀態沒有關系，a錯誤；b.非金屬性越強，氫化物越穩定，則⑩的氫化物比⑨的氫化物穩定說明氯元素的非金屬性強于硫元素，b正確；c.一定條件下⑨和⑩的單質都能與氫氧化鈉溶液反應不能說明二者的非金屬性強弱，c錯誤。答案選b；

(3)⑦的最高價氧化物對應水化物氫氧化鋁與⑩的最高價氧化物對應水化物高氯酸反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(4)②的氣態氫化物氨氣與HC1在空氣中相遇有白煙生成，生成物是氯化銨，含有離子鍵的離子化合物，電子式為。