Question

已知常溫下CH₃COOH的電離平衡常數為K．該溫度下向20mL 0.1 mol?L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol?L^-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中不正確的是（　　）

• A、a點表示的溶液中c（CH₃COO^-）略小于10^-3mol/L??
• B、b點表示的溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• C、c點表示CH₃COOH和NaOH恰好反應完全
• D、b、d點表示的溶液中

  c(CH3COO-)?c(H+)

  c(CH3COOH)

  均為K_a

Answer 1

分析：A．酸能抑制水的電離，再根據弱電解質的性質分析溶液中醋酸根離子的濃度．
B．從溶液電中性的角度分析；
C、根據醋酸和氫氧化鈉生成鹽的類型判斷恰好反應時溶液的酸堿性，從而確定該選項是否正確．
D、電離平衡常數只與溫度有關，與其它任何條件都無關．

解答：解：A．a點是c（H⁺）=10^-3mol/L，由于醋酸為弱酸，酸能抑制水的電離，溶液中 存在水的電離，所以溶液中氫離子濃度略大于醋酸根離子濃度，故A正確．
B．溶液滿足c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），b點時，c（H⁺）＞c（OH^-），則有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故B正確．
C、醋酸和氫氧化鈉反應生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，當酸堿恰好反應時溶液應該呈堿性，但C點溶液呈中性，說明酸過量，故C錯誤．
D、b、d兩點溶液的溫度相同，所以b、d點表示的溶液中

c(CH3COO-)c(H+)

c(CH3COOH)

均等于K，故D正確．
故選C．

點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意平衡常數K只與溫度有關，與其它任何條件都無關．