【題目】已知反應①2FeCl3+2KI
2FeCl2+2KCl+I2 ②KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O
③2FeCl2+Cl22FeCl3 ，下列物質的氧化能力強弱順序正確的是
A．FeCl3>Cl2>I2> KClO3 B．KClO3>Cl2> FeCl3>I2
C．Cl2>KClO3> FeCl3>I2 D．KClO3>Cl2>I2> FeCl3
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【題目】生活中為了延長鮮花的壽命，通常會在花瓶中加入“鮮花保鮮劑” 。下表是0.5L某種“鮮花保鮮劑”中含有的成分及含量，閱讀后回答下列問題：
（1）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+)的物質的量濃度為：_____ mol L-1。
（2）為了研究不同濃度的“鮮花保鮮劑”的保鮮功效，需配制多份不同物質的量濃度的溶液進行研究。現欲配制480mL某物質的量濃度的“鮮花保鮮劑”，所需的玻璃儀器有：量筒、___、___、________、_______。(在橫線上填寫所缺儀器的名稱）
（3）配制上述“鮮花保鮮劑”時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個操作只用一次）：______。
A.用少量水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B.在燒杯中加入適量水溶解
C.將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻，裝入貼有標簽的試劑瓶
E.改用膠頭滴管加水，使溶液的凹面恰好與刻度線相切
F.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
G.用電子天平稱量各組成成分，并把它們放入燒杯中混合
（4）在溶液配制過程中，分析下列操作對濃度的影響（填“偏大、偏小、無影響”）
A.定容時仰視容量瓶刻度線___________。
B.容量瓶未干燥，里面有少量蒸餾水___________。
C.容量瓶在使用前剛剛配制完—定物質的量濃度的“鮮花保鮮劑”而未洗凈___________。
D.定容搖匆后發現液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線___________。
E.溶解后，立即移液定容___________。
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【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是
A. Ka(HA)=1×10-6mol/L
B. b點c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
C. c點時，
隨溫度升高而減小
D. a→c過程中水的電離程度始終增大
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【題目】港珠澳大橋的建造使用了大量鋼材．對鋼鐵采取的防腐措施合理的是（ ）
A. 表面鑲銅 B. 表面噴涂油漆
C. 用水清洗 D. 增加鋼鐵中的碳含量
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【題目】下列所得溶液中溶質的物質的量濃度等于0.1mol/L的是
A. 將標準狀況下2.24L HCl溶解在1L水中
B. 將1L 0.2mol/L的硫酸溶液加入到1L水中
C. 將10g NaOH固體溶解在水中配成250mL溶液
D. 將0.05mol Na2O2溶于水配成1升溶液
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【題目】關于同溫同壓下同體積的CO2氣體和CO氣體的敘述：①質量相等 ②密度相等 ③所含分子數相等 ④所含碳原子個數相等。其中正確的是（ ）
A. 只有③ B. 只有③④ C. ②③④ D. ①②③④
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【題目】【化學—選修3：物質結構與性質】
Cu、Ni、V為制造合金及合成催化劑的重要元素。
請回答：
(1)Cu元素位于元素周期表的_________區，其基態原子有_________種能量不同的電子。
(2)[Cu(NH3)4]SO4是一種重要的配合物。與SO42-互為等電子體的分子的化學式為__________(任寫一種)；NH3分子的VSEPR模型為_______________。
(3)Ni(CO)4的熔點為-25℃，沸點為43℃。其晶體類型為___________。晶體中σ鍵和π鍵的數目之比為_________。
(4)Ni可作為
或
與H2加成的催化劑。在相同壓強下，的沸點比低，原因為_________________。
(5) 
有增強胰島素和降糖作用，其中所含非金屬元素的電負性由小到大的順序為______(用元素符號表示)；氧原子的雜化軌道類型為______________。
(6)已知：釔鋇銅氧晶體的晶胞是一個長方體(如圖所示），其晶胞參數分別為a nm、bnm，阿伏加德羅常數的值為NA。則該晶體的密度為________g /cm3(列出計算式即可)。
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