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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為________；
（2）肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與氧化劑N₂O₄反應(yīng)生成N₂和水蒸氣。
已知：①N₂（g）＋2O₂（g）=N₂O₄（l）　
ΔH₁＝－19.5 kJ·mol^－1
②N₂H₄（l）＋O₂（g）=N₂（g）＋2H₂O（g）　
ΔH₂＝－534.2 kJ·mol^－1
寫出肼和N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________；
（3）已知H₂O（l）=H₂O（g）　ΔH₃＝＋44 kJ·mol^－1，則表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________。
（4）肼—空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式為________________________。

（1）5
（2）2N₂H₄（l）＋N₂O₄（l）=3N₂（g）＋4H₂O（g） ΔH＝－1 048.9 kJ·mol^－1
（3）N₂H₄（l）＋O₂（g）=N₂（g）＋2H₂O（l） ΔH＝－622.2 kJ·mol^－1
（4）N₂H₄＋4OH^－－4e^－=4H₂O＋N₂↑

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在一個小燒杯里加入約20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba（OH）₂·8H₂O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入約10 g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。
（2）實驗要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是_________________。
（3）如果實驗中沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，可能的原因是__________________________（答出三個或三個以上原因）。
（4）如果沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，我們還可以采取哪些方式來說明該反應(yīng)吸熱？__________________________________________________________________________________________（答出兩種方案）。
（5）“結(jié)冰”現(xiàn)象說明反應(yīng)是一個________（填“放出”或“吸收”）能量的反應(yīng)，即斷開舊化學(xué)鍵________（填“放出”或“吸收”）能量____________（填“>”或“<”）形成新化學(xué)鍵________（填“吸收”或“放出”）的能量。
（6）該反應(yīng)在常溫下就可以進(jìn)行，說明______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

苯乙烯是現(xiàn)代石油化工產(chǎn)品中最重要的單體之一。在工業(yè)上，苯乙烯可由乙苯和CO₂
催化脫氫制得�？偡磻�(yīng)原理如下：
   △H
回答下列問題：
（1）乙苯在CO₂氣氛中的反應(yīng)可分兩步進(jìn)行：
△H₁=＋117.6kJ·mol^－1
H₂ (g)＋CO₂ (g)CO (g)＋H₂O (g) △H₂=＋41.2kJ·mol^－1
由乙苯制取苯乙烯反應(yīng)的             。
（2）在溫度為T₁時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5mol/L。在2L的密閉容器中加入乙苯與CO₂，反應(yīng)到某時刻測得混合物中各組分的物質(zhì)的量均為1.0mol。
①該時刻化學(xué)反應(yīng)          （填“是”或“不是”）處于平衡狀態(tài)；
②下列敘述能說明乙苯與CO₂在該條件下反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是          （填正確答案編號）；
a．正、逆反應(yīng)速率的比值恒定     b．c(CO₂)=c(CO)
c．混合氣體的密度不變                    d．CO₂的體積分?jǐn)?shù)保持不變
③若將反應(yīng)改為恒壓絕熱條件下進(jìn)行，達(dá)到平衡時，則乙苯的物質(zhì)的量濃度     （填正確答案編號）

A．大于0.5mol/L	B．小于0.5mol/L
C．等于0.5mol/L	D．不確定

（3）在溫度為T₂時的恒容器中，乙苯、CO₂的起始濃度分別為2.0mol/L和3.0mol/L，設(shè)反應(yīng)平衡后總壓強(qiáng)為P、起始壓強(qiáng)為

，則反應(yīng)達(dá)到平衡時苯乙烯的濃度為，（均用含

、P的表達(dá)式表示）。
（4）寫出由苯乙烯在一定條件下合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分,試運(yùn)用所學(xué)知識,解決下列問題:

Ⅰ.已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=,寫出它所對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
                                                     　。
Ⅱ.二甲醚(CH₃OCH₃)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用。工業(yè)上以CO和H₂為原料生產(chǎn)CH₃OCH₃。工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中(壓力2.0～10.0 MPa,溫度230～280 ℃)進(jìn)行下列反應(yīng):
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
ΔH₁="-90.7" kJ·mol^-1
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)
ΔH₂="-23.5" kJ·mol^-1
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)
ΔH₃="-41.2" kJ·mol^-1
(1)寫出催化反應(yīng)室中三個反應(yīng)的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                          。
(2)在某溫度下,2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①,起始時CO、H₂的物質(zhì)的量分別為2 mol和6 mol,3 min后達(dá)到平衡,測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則3 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為　　　　　　　　。若同樣條件下起始時CO物質(zhì)的量為4 mol,達(dá)到平衡后CH₃OH為2.4 mol,則起始時H₂為　　　　mol。
(3)下列有關(guān)反應(yīng)③的說法正確的是　　　　。
A.在體積可變的密閉容器中,在反應(yīng)③達(dá)到平衡后,若加壓,則平衡不移動、混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變、混合氣體密度不變
B.若830 ℃時反應(yīng)③的K=1.0,則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K＞1.0
C.某溫度下,若向已達(dá)平衡的反應(yīng)③中加入等物質(zhì)的量的CO和H₂O(g),則平衡右移、平衡常數(shù)變大
(4)為了尋找合適的反應(yīng)溫度,研究者進(jìn)行了一系列實驗,每次實驗保持原料氣組成、壓強(qiáng)、反應(yīng)時間等因素不變,實驗結(jié)果如圖,

則CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的規(guī)律是                                        　。
其原因是                                                   　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

研究CO₂的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。
(1)將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
①已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH₁＝＋489.0 kJ·mol^－¹
C(石墨)＋CO₂(g)=2CO(g)　ΔH₂＝＋172.5 kJ·mol^－¹
則CO還原Fe₂O₃的熱化學(xué)方程式為___________________________
②利用燃燒反應(yīng)可設(shè)計成CO/O₂燃料電池(以KOH溶液為電解液)，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式___________________________________________
(2)某實驗將CO₂和H₂充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下反應(yīng)：
CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　 ΔH＝－49.0 kJ·mol^－¹

測得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時間變化如上圖所示，回答問題：
①下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是________。

A．升高溫度	B．充入He(g)使體系壓強(qiáng)增大
C．將H₂O(g)從體系中分離	D．再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

②曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_Ⅰ________K_Ⅱ(填“大于”“等于”或“小于”)。
③一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時間后達(dá)到平衡。

容器	甲	乙
反應(yīng)物投入量	1 mol CO₂、3 mol H₂	a mol CO₂、b mol H₂、c mol CH₃OH(g)、c mol H₂O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時的

，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為________。
(3)用0.10 mol·L^－¹鹽酸分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L^－¹的NaOH溶液和20.00 mL 0.10 mol·L^－¹氨水所得的滴定曲線如下：

請指出鹽酸滴定氨水的曲線為________(填“A”或“B”)，請寫出曲線a點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

中國政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。
（1）有效減碳的手段之一是節(jié)能,下列制氫方法最節(jié)能的是　　　　。
A.電解水制氫:2H₂O2H₂↑+O₂↑
B.高溫使水分解制氫:2H₂O2H₂↑+O₂↑
C.太陽光催化分解水制氫:2H₂O2H₂↑+O₂↑
D.天然氣制氫:CH₄+H₂OCO+3H₂
（2）CO₂可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO₂和3 mol H₂,一定條件下反應(yīng):CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）　ΔH="-49.0" kJ/mol,測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

①從3 min到9 min,v（H₂）=　　　　mol/（L·min）。
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是　　　　（填編號）。
A.反應(yīng)中CO₂與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點(diǎn)）
B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)消耗3 mol H₂,同時生成1 mol H₂O
D.CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
（3）工業(yè)上,CH₃OH也可由CO和H₂合成。參考合成反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）的平衡常數(shù):

溫度/℃	0	100	200	300	400
平衡常數(shù)	667	13	1.9×1	2.4×1	1×1

下列說法正確的是　　　　。
A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)在升高溫度時,CH₃OH（g）的體積分?jǐn)?shù)減小,說明v_正（CH₃OH）減小,v_逆（CH₃OH）增大
C.在T ℃時,1 L密閉容器中,投入0.1 mol CO和0.2 mol H₂,達(dá)到平衡時,CO轉(zhuǎn)化率為50%,則此時的平衡常數(shù)為100
D.工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)（5 Mpa）和250 ℃,是因為此條件下,原料氣轉(zhuǎn)化率最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH₃的性質(zhì)具有重要意義。請回答下列問題：
（1）氨氣、空氣可以構(gòu)成燃料電池．其電池反應(yīng)原理為4NH₃＋3O₂=2N₂＋6H₂O。則電解質(zhì)溶液應(yīng)該顯             （填“酸性”“中性”或“堿性”）．正極的電極反應(yīng)式為           。
（2）25℃時．將amol·L^—1的氨水與0.1mol·L^—1的鹽酸等體積混合。
①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH₄⁺)>c(Cl^-)）時．則反應(yīng)的情況可能為          。
A．鹽酸不足．氨水剩余   B．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)    C．鹽酸過量
②當(dāng)溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)）時．用含“a”的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離平衡常數(shù)Kb=______________.
（3）在0.5L恒容密閉容器中，一定量的N₂與H₂進(jìn)行反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  ?H=bkJ/mol，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃	200	300	400
K	1.0	0.86	0.5

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：__________，b________（填“大于”“小于”或“等于”）0
②400℃時，測得某時刻氨氣、氮?dú)�、氫氣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時，此時刻該反應(yīng)的v_正（N₂）_________（填“大于”“小于”或“等于”）v_逆（N₂）.
（4）已知：①4NH₃(g)＋3O₂(g)=2N₂(g)＋6H₂O(g) ?H="-1266.8KJ/mol" ；②N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g) ?H=+180.5KJ/mol，寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氨是最重要的化工產(chǎn)品之一。
(1)合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。

反應(yīng)①②③為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
CH₄(g)與H₂O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H₂(g)的熱化學(xué)方程式為___________。
(2)用氨氣制取尿素[CO(NH₂)₂]的反應(yīng)為：2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)＋H₂O(g)。
①某溫度下，向容積為10 L的密閉容器中通入2 mol NH₃和1 mol CO₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝______。該溫度下平衡常數(shù)K的計算結(jié)果為_____。
②為進(jìn)一步提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施中能達(dá)到目的的是________。

A．提高NH₃的濃度	B．增大壓強(qiáng)
C．及時轉(zhuǎn)移生成的尿素	D．使用更高效的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）已知：C₃H₈(g)+5O₂(g) ===3CO₂(g)+4H₂O(1) △H=－2220.0kJ/mol
H₂O(1) ===H₂O(g)；△H=+44.0kJ/mol
寫出丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式                               。
（2）在如圖所示的實驗裝置中，E為一張用淀粉碘化鉀溶液潤濕的濾紙，C、D為夾在濾紙兩端的鉑夾，X、Y分別為直流電源的兩極。在A、B中充滿AgNO₃溶液后倒立于盛有AgNO₃溶液的水槽中，再分別插入鉑電極。切斷電源開關(guān)S₁，閉合開關(guān)S₂，通直流電一段時間后，B電極質(zhì)量增重，A極產(chǎn)生無色氣體。請回答下列問題：
① 寫出D電極反應(yīng)式：　　　　　　　    ；
②寫出水槽中電解AgNO₃溶液總反應(yīng)的離子方程式：                                    ，陰極增重2.16 g，則陽極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是____  _L。

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