Question

【題目】下圖表示由元素周期表中1到20號且不同主族的元素組成的單質及化合物之間的轉化關系（產物中的水已略去）。其中A為黃綠色氣體單質，D有漂白性；在實驗室中常用固體B和固體C加熱制取刺激性氣味F；F和G的組成元素相同，G與H分子所含電子數相同。

請回答

(1)單質A的組成元素在周期表中的位置是________；

(2)B的化學式為________，F的電子式為________，C中所含化學鍵類型有_______；

(3)寫出反應②的化學方程式_____________；

(4)反應④中F和氣體H在空氣中相遇時的實驗現象為__________寫出的F一種具體用途_______________；

(5)向具有漂白作用的D溶液中加入H的濃溶液有A生成，其反應的離子方程式為______________。

(6)砷元素(As)與上述某元素處于同一主族。砷酸鉛可用作殺蟲劑。已知：

①在砷酸鉛中，砷處于最高價態，鉛處于穩定價態。

②砷酸鉛是正砷酸對應的鹽，1mol正砷酸分子中含有8mol原子.

砷的最高價氧化物的化學式為___________砷酸鉛的化學式為________

Answer 1

【答案】第三周期VIIA Ca(OH) 2 離子鍵 共價鍵 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 有白煙產生 制氮肥(或制硝酸、制純堿、制銨鹽或做制冷劑) ClO- +Cl- +2H + =Cl2↑+H2O As2O5 Pb3(AsO4)2

【解析】

A為黃綠色氣體單質，A為Cl2，D有漂白性，則D為次氯酸或其鹽類；在實驗室中，常用固體B和固體C加熱制取刺激性氣味氣體F，根據框圖，B為堿，應為Ca(OH)2，則C為NH4Cl，二者反應生成氨氣，則F為NH3，E為CaCl2，則D為Ca(ClO)2；根據F可與H生成C，則H為HCl，根據F與G的組成元素相同，G與H分子所含電子數相同，其中HCl含有18個電子，則G為N2H4，結合元素及其化合物的性質分析解答。

(1)A為氯氣，Cl的原子序數為17，位于元素周期表中第三周期ⅤⅡA族，故答案為：第三周期ⅤⅡA族；

(2)根據上述分析可知，B為Ca(OH)2，F為NH3，電子式為；C為NH4Cl，屬于離子化合物，其電子式為，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：Ca(OH)2；；離子鍵、共價鍵；

(3)反應②是氫氧化鈣和氯化銨固體加熱制取氨氣，反應的化學方程式：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(4)反應④的方程式為NH3+HCl═NH4Cl，反應生成氯化銨固體，有白煙生成，NH4Cl常用作氮肥、制硝酸、制純堿、制銨鹽、做制冷劑，故答案為：有白煙產生；制氮肥(或制硝酸、制純堿、制銨鹽、做制冷劑)；

(5)HClO為弱電解質，在Ca(ClO)2溶液中加入鹽酸有HClO生成，ClO-在酸性條件下具有強氧化性，與Cl-反應生成Cl2，發生反應為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；

(6)砷的最高價為+5價，氧化物中氧元素是-2價，砷的最高價氧化物的化學式為As2O5；

1mol正砷酸分子中含有8mol原子，砷酸的分子式為H3AsO4；鉛處于穩定價態，則砷酸鉛中鉛元素是+2價，砷酸根為-3價，砷酸鉛的化學式為Pb3(AsO4)2，故答案為：As2O5；Pb3(AsO4)2。