Question

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.在鍍件上電鍍銅時(shí)，鍍件應(yīng)連接電源的負(fù)極

B.粗銅電解精煉時(shí)，若電路中通過2 mol e－，陽極減少64g

C.用惰性電極電解MgCl2溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

D.用惰性電極電解飽和食鹽水，陰極逸出的氣體可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍(lán)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、電鍍時(shí)，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，鍍件上鍍銅，即鍍件為陰極，連接電源的負(fù)極，故A正確；

B、粗銅中含有比銅活潑的金屬，如Fe、Zn等，精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，活潑金屬作陽極，Zn、Fe先失電子，即電路中通過2mole－，陽極減少的質(zhì)量不等于64g，故B錯(cuò)誤；

C、用惰性材料作電極，電解MgCl2溶液，總電極反應(yīng)式為Mg2＋＋2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，故C錯(cuò)誤；

D、惰性電極電解飽和食鹽水，陰極上的反應(yīng)式2H＋＋2e－=H2↑，H2不能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，陽極反應(yīng)式為2Cl－2e－=Cl2↑，Cl2能將I－氧化成I2，試紙變藍(lán)，故D錯(cuò)誤；

答案為A。