【題目】海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程中的一部分。
下列判斷正確的是（ ）
A.步驟①③的操作分別是過濾、萃取
B.可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全
C.步驟③中加入的有機溶劑是四氯化碳或乙醇
D.步驟④的操作是過濾
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【題目】下列關于反應3B(g) 
C(g)+D(g)的說法不正確的是（ ）
A.某時刻測得v正(B)=v逆(B)，說明反應達到了化學平衡狀態
B.反應達到化學平衡后，反應物和生成物的濃度不再改變
C.反應達到平衡后，反應就停止了
D.上述反應中，B不可能全部轉化為C和D
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【題目】t℃時，在體積不變的容器中發生反應X(g)+3Y(g) 
aZ(g) △H<0,各組分濃度如下表
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/ mol·L-1 | 0.1 | 0.3 | 0 |
2min末濃度/mol·L-1 | 0.08 | 0.04 | |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.1 |
(1)0~2min的平均速率ν(Y) =___________________
(2)達平衡時X的轉化率為___________________
(3)a =_______________
(4)平衡時Y的濃度為________________
(5)下列能表示該反應一定達到平衡狀態的______________
①單位時間內生成n mol X的同時生成n mol Z
②c(X)：c(Y):c(Z)的比值不再變化
③容器中的氣體的質量不再變化
④容器中混合氣體的平均相對分子質量不再變化
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【題目】根據信息回答下列問題：
A．第一電離能I1是指氣態原子X(g)處于基態時，失去一個電子成為氣態陽離子X＋(g)所需的最低能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關數據缺失)。
B．不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用數值表示，該數值稱為電負性。一般認為：如果兩個成鍵原子間的電負性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵原子間的電負性差值小于1.7，通常形成共價鍵。下表是某些元素的電負性值：
（1）認真分析信息A圖中同周期元素第一電離能的變化規律，推斷第三周期Na～Ar這幾種元素中，Al的第一電離能的大小范圍為______＜Al＜________(填元素符號)。
（2）從信息A圖中分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規律是______________：
（3）信息A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是_______周期__________族。
（4）根據對角線規則，Be、Al元素最高價氧化物對應水化物的性質相似，它們都具有_______性，其中Be(OH)2顯示這種性質的離子方程式是____________。
（5）通過分析電負性值的變化規律，確定Mg元素的電負性值的最小范圍_________。
（6）請歸納元素的電負性和金屬性、非金屬性的關系是__________。
（7）從電負性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價化合物___________，說出理由并寫出判斷的方法_________。
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱，蒸發，濃縮結晶，灼燒，所得固體的成分相同
B. 配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，后再加水稀釋到所需的濃度
C. 向CuCl2溶液中加入CuO，調節pH可除去溶液中混有的Fe3＋
D. 泡沫滅火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3
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【題目】下列敘述正確的是
A. 24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質子數
B. 同等質量的氧氣和臭氧中，電子數相同
C. 1 mol重水與1 mol水中，中子數比為2∶1
D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學鍵數相同
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【題目】下面列出了幾組物質，請將物質的合適組號填寫在空格上。
①金剛石與“足球烯”、C60；②氧氣（O2）與臭氧（O3）；③16O、17O和18O；④CH4和CH3CH2CH3；
⑤乙烯和乙烷；⑥
和
；⑦
和
；
（1）同位素___，
（2）同系物___，
（3）同分異構體___。
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【題目】（1）對于反應：2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(p1、p2)下溫度變化的曲線如圖:
①比較p1、p2的大小關系：________。
②隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是________(“增大”或“減小”)。
（2）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：
①反應的ΔH______0(填“大于”或“小于”)；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0～60s時段，反應速率v(N2O4)為__________________；平衡時混合氣體中NO2的體積分數為_______。
②100℃時達平衡后，向容器中迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4 的混合氣體，此時速率關系v(正)____v（逆）。（填“大于”，“等于”，或“小于”）
③100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經10s又達到平衡。
a.T________100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是____________________
b.列式計算溫度T時反應的平衡常數K2（寫計算過程）：______
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【題目】氧化鋁在工業生產中有多種用途。請根據信息回答：
（1）以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN)
己知：2Al2O3(s)＝4Al(g)＋3O2(g) △H1＝＋3351 kJ·mol－1
2C(s)＋O2 (g)＝2CO(g)； △H2＝－221 kJ·mol－1
2Al(g)＋N2(g)＝2AlN(s) △H3＝－318 kJ·mol－1
則碳熱還原法合成AlN的熱化學方程式為_____。
（2）電解氧化鋁生產鋁時，陽極產生的副產物CO2，可通過CO2甲烷化再利用，反應原理為：CO2(g)＋4H2(g)
CH4(g)＋2H2O(g) △H4。
常壓下以Ru/TiO2作催化劑，在恒容且容積相同的不同容器中，分別充入10mol CO2和H2的混合氣體(體積比1：4)于不同溫度下進行反應，第tmin時分別測定CH4的體積分數
，并繪成如圖甲所示曲線。
①A、B、C、D、E五點中，尚未達到平衡的點是___，該反應的△H4__0(填“>”或“<”)。
②350℃時，在2L恒容密閉容器中測得CO2的平衡轉化率如圖乙所示，則前10 min的平均反應速率v(CO2)＝___；平衡常數為____
（3）據文獻報道，科學家利用氮化鎵材料與銅組成如圖所示的人工光合系統裝置，成功地以CO2和H2O為原料合成了CH4。
①寫山銅電極表面的電極反應式____。
②為提高該人工光合系統的工作效率，可向裝置中加入少量__(選填“鹽酸”或“硫酸”)。
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