Question

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應，還原產物為黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表示為：_____KClO3＋________HCl(濃)→_________KCl＋_______ClO2↑＋______Cl2↑＋__________H2O

(1)請配平該化學方程式(未知系數填入橫線內)。

(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________(填編號)。

①只有還原性　②還原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性和酸性

(3)5 ℃ 下將產物氯氣0.1 mol溶于水配成1 L溶液，請寫出氯氣溶于水的化學反應方程式____________________。

(4)若改變溫度至70 ℃，發現KClO3和濃鹽酸反應的氧化產物和還原產物均為二氧化氯氣體，試寫出反應的化學方程式：______________________________________________。

Answer 1

【答案】2 4 2 2 1 2 ② H2O+Cl2=HCl+HClO 5KClO3＋6HCl(濃) 5KCl＋6ClO2↑＋3H2O

【解析】

(1)KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數為2，故ClO2系數為2，Cl2系數為1；再結合元素守恒，可知未知物是水，配平各物質的系數；

(2)濃鹽酸中部分氯的化合價升高被氧化，還有一部分氯的化合價不變；

(3)氯氣溶于水生成等物質的量的鹽酸和次氯酸；

(4)KClO3和濃鹽酸反應的氧化產物和還原產物均為二氧化氯氣體，KClO3中的氯元素是+5價，降低為+4價，鹽酸中氯元素由-1價升高為+4價，根據得失電子守恒分析解答。

(1)KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數為2，故ClO2系數為2，Cl2系數為1；所以KClO3系數為2，KCl系數為2，HCl系數為4，結合元素守恒，可知未知物是水，水的系數是2，配平了的化學方程式為2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；

(2)濃鹽酸中部分氯的化合價升高，被氧化，還有一部分氯的化合價不變，所以濃鹽酸體現為還原性和酸性，故答案為：②；

(3)氯氣溶于水生成等物質的量的鹽酸和次氯酸，發生反應的化學方程式為H2O+Cl2=HCl+HClO；

(4)KClO3和濃鹽酸反應的氧化產物和還原產物均為二氧化氯氣體，KClO3中的氯元素是+5價，降低為+4價，鹽酸中氯元素由-1價升高為+4價，所以反應的方程式為：5KClO3＋6HCl(濃) 5KCl＋6ClO2↑＋3H2O。