【題目】某烯烴A，分子式為C8H16，A在一定條件下被氧化只生成一種物質B,B能與純堿反應。已知：
則符合上述條件的烴A有 （ ） 種（不考慮順反異構）。
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
黃岡小狀元解決問題天天練系列答案
三點一測快樂周計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.毛發和蠶絲的主要成分都是蛋白質
B.天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷
C.油脂氫化、氨基酸形成多肽、蛋白質水解都屬于取代反應
D.乙烯、苯乙烯均可發生加聚反應
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【題目】下列敘述正確的是：（ ）
A.1H2與2H2互為同素異形體B.14C與14N質量數相同，互稱同位素
C.6Li與7Li的性質相同D.23Na與24Mg的中子數相同
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【題目】第四周期有18種元素，其相關化合物在化工、醫藥、材料等領域均有著廣泛的應用。請回答下列問題：
（1）基態鈣原子核外電子云形狀為____________，電子占據的最高能層符號是____________。
（2）五氧化二釩（V2O5）是硫酸工業中重要的催化劑，基態釩原子的價電子排布式為____________。
（3）琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，其中“亞鐵”是關鍵成分，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗Fe2+的試劑，1molCN-中含π鍵的數目為____________，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結構角度來看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是____________。
（4）鎵、鍺、砷、硒的第一電離能由大到小的順序為____________（用元素符號表示）；其中鍺的化合物四氯化鍺可用作光導纖維滲雜劑，其熔點為-49.5℃，沸點為83.1℃，則其晶體類型為____________，中心原子的雜化類型為____________；砷酸酸性弱于硒酸，從分子結構的角度解釋原因____________；砷化硼是一種新型材料，或成為最好的熱導體，其結構與金剛石相似，已知砷化硼晶胞參數為bpm，則該晶體的密度為____________ g ·cm-3。(NA表示阿伏加德羅常數的值)。
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【題目】現有6瓶失去標簽的液體，已知它們可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖中的一種。現通過如下實驗來確定各試劑瓶中所裝液體的名稱：
實驗步驟和方法 | 實驗現象 |
①把6瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E、F，然后聞氣味 | 只有F沒有氣味 |
②各取少量于試管中 ，加水稀釋 | 只有C、D、E不溶解而浮在水面上 |
③分別取少量6種液體于試管中，加新制Cu(OH)2并加熱 | 只有B使沉淀溶解，F中產生磚紅色沉淀 |
④各取C、D、E少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱 | 只有C仍有分層現象，且在D的試管中聞到特殊香味 |
（1）寫出這6種物質的名稱。
A____________ B____________ C____________ D____________ E____________ F____________
（2）在D中加入NaOH溶液并加熱的化學方程式為__________________
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【題目】關于離子化合物的判斷不正確的是( )
A.無氧酸和含氧酸都不是離子化合物
B.氧化物都是離子化合物
C.堿和鹽不一定都是離子化合物
D.ⅠA、ⅡA族金屬和ⅥA、ⅦA族非金屬形成的化合物都是離子化合物。
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【題目】“一碳化學”是指以含一個碳原子的化合物（如:CO2、CO、CH4、CH3OH等）為初始反應物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化學。
（1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下:
反應I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H1
反應II:NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol
總反應:2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=-86.98kJ/mol
請回答下列問題:
①反應I的△H1=______ kJ/mol
②反應II一般在_________（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于該反應的進行。
③一定溫度下,在體積為固定的密閉容器中按計量比進行反應I,下列能說明反應達到了平衡狀態的是__________（填序號）。
A.混合氣體的平均相對分子質量不再變化 B.容器內氣體總壓強不再變化
C.2V正(NH3)=V逆(CO2) D.容器內混合氣體的密度不再變化
④環境為真空時,在一敞開容器（非密閉容器）中加入NH2COONH4固體,足夠長時間后，反應是否建立平衡狀態? ___________（填“是”或“否”）
（2）將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發生反應:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如下圖。
①曲線I.II對應的平衡常數大小關系為KI_______KII（填“ >”、“<”或“=”）。
②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1molCO2、3molH2 | amolCO2、bmolH2 cmol CH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不為零) |
若甲容器平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍,則甲容器平衡混合氣體中CH3OH(g)的體積分數為_______，要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數相等,且起始時維持化學反應向逆反應方向進行,乙容器中c的取值范圍為________。
（3）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如下圖,乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是________________。
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