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【題目】甲、乙、丙、丁均為中學化學常見的純凈物,它們之間有如圖所示的反應(yīng)關(guān)系。下列物質(zhì)組不滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

選項

A

Al

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

B

S

H2S

SO3

H2SO4

C

N2

NH3

NO

NO2

D

Si

SiO2

Na2SiO3

Na2CO3

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A、通過如下反應(yīng)實現(xiàn)Al+3O22Al2O3(純氧) Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O;故A正確;B、①S+H2H2S2H2S +3O2 == 2SO2 + 2H2O S+O2SO2只生成SO2B不能實現(xiàn);C、通過如下反應(yīng)實現(xiàn)N2+3H22NH3 4NH3+5O24NO+6H2ON2+O2 2NO2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO,故C正確;D、通過如下反應(yīng)實現(xiàn)Si()+O2SiO2 SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OSi+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2Na2SiO3H2OCO2=Na2CO3H2SiO3⑤Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2,故D正確;故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示為向一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與OH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。請回答下列問題:

(1)A點時已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為_______________________

(2)OB段曲線所表示的反應(yīng),用一個離子方程式表示____________________

(3)向B處生成的溶液中通入過量二氧化碳,可觀察到的現(xiàn)象是_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是

堿性氧化物

酸性氧化物

A

NaOH

HCl

NaCl

Al2O3

CO2

B

純堿

H2SO4

KMnO4

CuO

SO2

C

KOH

HNO3

NaHCO3

Na2O

N2O5

D

燒堿

H2S

K2CO3

CaO

NO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】質(zhì)量分數(shù)為a%,物質(zhì)的量濃度為c mol/LKOH溶液,蒸發(fā)溶劑,恢復到原溫度,若質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?/span>2a%,則物質(zhì)的量濃度變?yōu)?/span>

A. 大于2c mol/L B. 等于 2c mol/L C. 小于2c mol/L D. c mol/L~2c mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】七鋁十二鈣是新型的超導材料和發(fā)光材料,用白云石(主要含CaCO3MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下:

1)煅粉主要含__________,該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是_________

2)濾液I中主要的陰離子有_________;若濾液I中僅通入CO2,會生成________,從而導致CaCO3產(chǎn)率降低。

3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜,反應(yīng)的離子方程式為______________

4)電解制備Al(OH)3時,電極分別為Al片和石墨,電解總反應(yīng)方程式為_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類,正確的是( )

A. 燒堿、純堿、熟石灰均屬于堿

B. HCOOHH2CO3H2SO4均屬于二元酸

C. 鹽酸、BaSO4NH3H2O均屬于電解質(zhì)

D. 酒精、冰水混合物、液氨均屬于純凈物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,pH變化曲線如圖所示忽略溫度,以下敘述正確的是

A根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可計算出K值約為1×10-5

B①②③點水的電離程度由大到小的順序為:②>③>①

C點①所示溶液中:cCH3COO-+cOH-=cCH3COOH+cH+

D點③時cCH3COOH+cCH3COO-=0.1 mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述錯誤的是(
A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度
B.化學反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正、逆反應(yīng)速率相等
C.化學反應(yīng)達到平衡狀態(tài)與時間的長短無關(guān)
D.化學平衡狀態(tài)是不可改變的

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向1L的密閉容器中加入1molX、3molZ和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是

A. Y的起始物質(zhì)的量為0.5mol

B. 該反應(yīng)的化學方程式為:2X(g)+Y(g)3Z(g)ΔH<0

C. 若t0=0,t1=10s,則t0-t1階段的平均反應(yīng)速率為v(z)=0.03mol/(L﹒s)

D. 反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點比t3點高

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同步練習冊答案
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