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下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉干燥的是

A．CO₂

B．N₂

C．SO₂

D．NH₃

試題分析：濃硫酸是酸性干燥劑，能干燥酸性及中性氣體，NaOH是堿性干燥劑，能干燥堿性及中性氣體，所以既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉干燥的氣體是中性氣體。CO₂和SO₂都是酸性氣體，能與NaOH發生反應，所以不能用氫氧化鈉干燥； NH₃是堿性氣體，能被濃硫酸吸收，所以不能用濃硫酸干燥。N₂與NaOH和濃硫酸都不發生反應。所以既可以用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉干燥。選項為B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子中氮、氫原子個數比，設計了如下實驗流程：

實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應完成后，黑色氧化銅轉化為紅色的銅。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。

甲小組測得：反應前氧化銅的質量m₁ g、氧化銅反應后剩余固體的質量m₂g、生成氮氣在標準狀況下的體積V₁L。乙小組測得：洗氣前裝置D的質量m₃g、洗氣后裝置D的質量為m₄g、生成氮氣在標準狀況下的體積V₂L。請回答下列問題：
（1）檢查A裝置氣密性的操作是____________________________________________________。
（2）實驗室檢驗氨氣的操作和現象是____________________________________。
（3）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備制備原理填寫在下表的空格中。

	實驗裝置	實驗藥品	制備原理
甲小組	A	氫氧化鈣、硫酸銨	反應的化學方程式為____________
乙小組	_____	濃氨水、氫氧化鈉	用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用：_______

（4）甲小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數之比為________________。
（5）乙小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數之比明顯小于理論值，其原因是_______。為此，乙小組在原有實驗的基礎上增加了一個裝有某藥晶的實驗儀器，重新實驗。根據實驗前后該藥品的質量變化及生成氮氣的體積，得出了合理的實驗結果。該藥品的名稱是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2014屆上海市十三校高三測試化學試卷）
二氧化氯泡騰片，有效成分（ClO₂）是一種高效、安全的殺菌、消毒劑。
方法一：氯化鈉電解法是一種可靠的工業生產ClO₂氣體的方法。該法工藝原理如圖。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO₃）與鹽酸反應生成ClO₂。

（1）工藝中可利用的單質有__________（填化學式），發生器中生成ClO₂的化學方程式為_____________。
（2）此法的缺點主要是______________________________________。
方法二：最近，科學家又研究出了一種新的制備方法，纖維素還原法制ClO₂，其原理是：纖維素水解得到的最終產物X與NaClO₃反應生成ClO₂。
（3）配平方程式： □ （X） +□NaClO₃+□H₂SO₄→□ClO₂↑+□CO₂↑+□H₂O+□______
若反應中產生4.48L（折算成標準狀況下）氣體，電子轉移________ 個。
（4）ClO₂和Cl₂均能將電鍍廢水中的CN^—氧化為無毒的物質，自身被還原為Cl^—。處理含CN^—相同量的電鍍廢水，所需Cl₂的物質的量是ClO₂的_______倍。
方法三：實驗室常用氯酸鈉(NaClO₃)和亞硫酸鈉(Na₂SO₃)用硫酸酸化，加熱制備二氧化氯，化學反應方程式為：2NaClO₃+Na₂SO₃＋H₂SO₄

2ClO₂↑+2Na₂SO₄＋H₂O
（5）反應中的Na₂SO₃溶液中存在如下平衡：H₂O

H⁺+OH^-和 ________________（用離子方程式表示）.
常溫下，0.1mol/L該溶液中離子濃度由大到小排列__________________（用離子符號表示）
（6）常溫下，已知NaHSO₃溶液呈酸性，在Na₂SO₃溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有________________。（用化學式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某課外實驗小組設計的下列實驗不合理的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用下列實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

A．圖1所示裝置可制備氨氣

B．圖2所示裝置可分離CH₃CH₂OH和CH₃COOC₂H₅的混合液

C．圖3所示裝置可制備、收集乙烯并驗證其易被氧化

D．圖4所示裝置可制備氧氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

同一種制備裝置可用于制取不同的氣體，若只用如圖裝置制取氣體，則：

(1)請在下表空格中填上所需藥品。

所制氣體	藥品
所制氣體	分液漏斗內	燒瓶中
O₂		MnO₂
H₂	稀H₂SO₄
NH₃		CaO
NO	稀HNO₃	Cu
CO₂	稀H₂SO₄	石灰石
C₂H₄	C₂H₅OH	稀H₂SO₄
C₂H₂		CaC₂

(2)寫出表中藥品制備O₂的化學方程式       。
(3)寫出表中藥品制備C₂H₂的化學方程式       。
(4)請畫出干燥NH₃的裝置圖，并標明干燥劑和氣體流向。
(5)表中給全藥品的項目中，不能用于制備相應氣體的有(可不填滿)。
①氣體       ，理由       。
②氣體       ，理由       。
③氣體       ，理由       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖中裝置可以用來發生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于(　　)

A．鋅和鹽酸生成氫氣

B．亞硫酸鈉和濃硫酸生成二氧化硫

C．碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D．濃氨水和燒堿制取氨氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl₃，儀器連接順序正確的是(　　)

A．a－b－c－d－e－f－g－h

B．a－e－d－c－b－h－i－g

C．a－d－e－c－b－h－i－g

D．a－c－b－d－e－h－i－f

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。ClO₂是一種黃綠色的氣體，易溶于水。實驗室以NH₄C1、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料制備ClO₂的流程如下：

⑴ 寫出電解時發生反應的化學方式：                                    。
⑵ 測定ClO₂（如右圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足最的碘化鉀，用100 mL水溶解后，再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO₂氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定（I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－)，共用去V mL硫代硫酸鈉溶液。
① ClO₂通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應，反應的離子方程式為：                   。
② 裝置中玻璃液封管的作用是                   、                   。
③ 滴定至終點的現象是                                  。
④ 測得ClO₂的質量m(ClO₂)＝          。（用含c、V的代數式表示）

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