Question

為探究足量鋅與稀硫酸的反應速率（以v（H₂）表示），向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是（　　）

A．加入NH4HSO4固體，v（H2）不變，生成H2量不變

B．加入少量水，v（H2）減小，生成H2量減少

C．加入CH3COONa固體，v（H2）減小，生成H2量不變

D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）增大，生成H2量減少

Answer 1

A．加入NH₄HSO₄固體，增大了H⁺的濃度，物質的量變大，則反應速率加快，生成H₂量增大，故A錯誤；
B．加入少量水，硫酸濃度變小，物質的量不變，則v（H₂）減小，生成H₂量不變，故B錯誤；
C．加入CH₃COONa固體，結合生成醋酸，氫離子濃度減小，但總物質的量不變，則v（H₂）減小，生成H₂量不變，故C正確；
D．滴加少量CuSO₄溶液，構成Cu-Zn原電池，反應速率加快，因Zn足量，生成H₂量不變，則v（H₂）增大，生成H₂量不變，故D錯誤；
故選C．