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已知OCN^－中每種元素都滿足8電子穩定結構，在反應OCN^－＋OH^－＋Cl₂―→CO₂＋N₂＋Cl^－＋H₂O(未配平)中，如果有6 mol Cl₂完全反應，則被氧化的OCN^－的物質的量是 (　　)。

A．2 mol

B．3 mol

C．4 mol

D．6 mol

OCN^－中C顯＋4價，N顯－3價，反應中只有N和Cl的化合價改變，根據OCN^－

N₂、Cl₂

2Cl^－，由得失電子守恒：2n(Cl₂)＝3n(OCN^－)，可知6 mol Cl₂完全反應，有4 mol OCN^－被氧化，C對。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分) 以電解法生產金屬錳產生的陽極泥中，其錳含量高達40%～50%，主要成分為MnO₂的水合物，且含有顯著量的Pb²⁺、Sn²⁺等重金屬雜質。本工藝采用的木屑富含的纖維素在較濃硫酸的作用下膨脹、水解生成還原糖，酸性條件下，可與二氧化錳反應生成可溶性的硫酸錳。

（1）工業上電解硫酸錳的水溶液生產金屬錳，陽極的電極反應式為             。
（2）寫出木屑水解反應的化學方程式：                          。配平浸出步驟反應方程式C₆H₁₂O₆ +   MnO₂ +   H₂SO₄→   MnSO₄ +    CO₂ +    H₂O
（3）若取消除酸操作步驟，將會產生      氣體（填化學式）而污染環境；
（4）本工藝的一種副產品是重要的農業生產資料，寫出其化學式         ；
（5）取一定量的陽極泥進行實驗分析，得到如下圖像。硫酸的最合適用量為      mL，若再增加硫酸的用量，將會導致        （填化學式）的消耗量增大。

（6）某陽極泥中MnO₂（相對分子質量為87）的質量分數為50.0%，將174g該陽極泥與320g36.5%的濃鹽酸混合加熱，則產生的氯氣在標準狀況下應少于 L。（假設陽極泥中的其它成分不參與反應）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)對水消毒是城市飲用水處理的新技術。已知反應：Fe₂O₃＋3Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋Na₂O，下列說法正確的是

A．Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑

B．Na₂FeO₄既是氧化產物又是還原產物

C．3 mol Na₂O₂發生反應，有12 mol電子轉移

D．在Na₂FeO₄中Fe為＋4價，具有強氧化性，能消毒殺菌

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)2012年4月15日，央視曝光河北一藥用膠囊廠用皮革廢料所生產明膠作原料。這些企業用生石灰處理皮革廢料進行脫色漂白和清洗，隨后熬制成工業明膠，賣給浙江新昌縣藥用膠囊生產企業，最終流向藥品企業，進入消費者腹中。記者調查發現9家藥廠的13個批次藥品所用膠囊重金屬鉻含量超標。重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的化工產品和強氧化劑。工業制備的流程如下：

（1）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na₂SiO₃可寫成Na₂O·SiO₂，則Fe(CrO₂)₂可寫成                          。
（2）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe(CrO₂)₂生成可溶于水的Na₂CrO₄，反應化學方程式如下：4Fe(CrO₂)₂+8Na₂CO₃+7O₂ = 2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是                          。（寫一種即可）
（3）已知CrO₄^2-在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：2CrO₄^2-+2H⁺= Cr₂O₇^2-+H₂O ;
3CrO₄^2-+4H⁺= Cr₃O₁₀^2-+2H₂O ① 往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是          。
② 混合溶液乙中溶質的化學式是                     。
（4）在含Cr₂O₇^2-廢水中存在著平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O

2CrO₄^2-+2H⁺，請寫出該平衡的平衡常數表達式K= ，若繼續加水稀釋，平衡將移動(填“正向”、“逆向”“不”)。
（5）請配平堿性溶液還原法中發生的離子反應：□Cr₂O₇^2-+□S^2-+□H₂O - □Cr(OH)₃+□S₂O₃^2-+□OH^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO₄固體，當加入50 mL 0.5 mol·L^－1 KNO₃溶液時，其中的Fe²^＋全部轉化成Fe³^＋，KNO₃也完全反應并放出N_xO_y氣體。
(1)推算出x＝；y＝。
(2)配平該反應的方程式：
FeSO₄＋ KNO₃＋ H₂SO₄= K₂SO₄＋ Fe₂(SO₄)₃＋

(N_xO_y)＋ H₂O(配平時x、y用具體數值表示，物質填在

中)。
(3)反應中氧化產物是。
(4)用雙線橋法表示該反應中的電子轉移方向和數目：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
①⁷Li⁺中含有的中子數與電子數之比為2︰1
② 在C₂H₆分子中極性共價鍵與非極性共價鍵數之比為3︰1
③ 常溫下，11．2 L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數之比為4︰1
④5．6 g鐵與足量的氯氣反應失去的電子與參與反應的鐵的物質的量之比為2︰1

A．①②

B．②③

C．①③

D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮氣及含氮的化合物在國民經濟中占有重要地位。合成氨工業中，合成塔中每產生2 mol NH₃，放出92．4 kJ熱量。
（1）若起始時向容器內放入2 mol N₂和6 mol H₂，達平衡后放出的熱量為Q，則Q    184．8kJ（填“>”、“<”或“=”）。一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示反應達到化學平衡狀態的是           。
a．3v_逆(N₂)=v_正(H₂）           b．2v_正(H₂)= v_正(NH₃）
c．混合氣體密度保持不變      d．c(N₂)：c(H₂)：c(NH₃)=1：3：2
工業生產尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反應的化學方程式為
2NH₃ (g)+ CO₂ (g）

CO(NH₂)₂ (l）+ H₂O (l)。
（2）在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質的量之比（氨碳比）

，右圖是氨碳比（x）與CO₂平衡轉化率（α）的關系。α隨著x增大而增大的原因是。
（3）圖中的B點處，NH₃的平衡轉化率為。

（4）已知： 3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl ――① 3Cl₂+8NH₃→N₂+6NH₄Cl ――②
完成并配平下列氧化還原反應方程式：12Cl₂+15NH₃→ ――③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、F是常見的化合物，其中F在常溫下是一種無色液體，D為強酸，請根據下圖轉化關系（反應條件及部分產物已略去），回答下列問題：

（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質量為120

。反應①的化學方程式為；
（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則：
①A分子式為__________；
②反應④的離子方程式為________________________________________________
③取Cu和Cu₂O的混合物樣品12．0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產生的氣體，標準狀況下其體積為2．24L，則樣品中Cu₂O的質量為__________g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個氧化還原反應體系中反應物、生成物共六種粒子，Fe³⁺、NO₃^—、Fe²⁺、NH₄⁺、H⁺、H₂O，下列敘述正確的是

A．該反應說明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

B．該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為8:1

C．若有1mol NO₃^—發生氧化反應，轉移電子5mol

D．若將該反應設計成原電池，則負極反應為Fe³⁺+e^—=Fe²⁺

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