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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過程中，斷裂1molH₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁kJ，斷裂1molF₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂kJ，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q₃kJ。下列關(guān)系式中正確的是

A．Q₁+ Q₂＜2Q₃	B．Q₁+ Q₂＞2Q₃
C．Q₁+ Q₂＜Q₃	D．Q₁+ Q₂＞Q₃

本題從微觀的角度考查反應(yīng)熱的計算。在化學(xué)反應(yīng)中，斷鍵需要吸熱，而形成新的化學(xué)鍵時則會放出能量。氫氣在氯氣中燃燒屬于放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為：

所以反應(yīng)中放出的能量為：2Q₃－Q₁＋ Q₂，因此Q₁+ Q₂< 2Q₃，即選項A符合題意。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式：H⁺（aq）+OH^-（aq）= H₂O(l) △H ₁= -57.3 kJ/mol
1/2H₂SO₄（濃）+ NaOH（aq）=" 1/2" Na₂SO₄（aq）+ H₂O(l) △H ₂= m，下列說法正確的是（）

A．上述熱化學(xué)方程式中的計量數(shù)表示分子數(shù)	B．△H ₁>△H ₂
C．△H ₂= -57.3 kJ/mol	D．∣△H ₁∣>∣△H ₂∣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：①

＝H₂O（g） △H₁＝a kJ

， ②

＝2H₂O（g）△H₂＝b kJ

，
③

＝H₂O（l） △H₃＝c kJ

， ④

＝2H₂O（l）
△H₄＝d kJ

。下列關(guān)系式中正確的是（）

A．a(chǎn)＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世界的新型燃料，在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能。工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：
①CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g) △H₁＝－90.7kJ·mol^-1
②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g) ＋H₂O(g) △H₂＝－23.5kJ·mol^-1
③CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g) △H₃＝－41.2kJ·mol^-1
（1）若要增大反應(yīng)①中H₂的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為。

A．加入某物質(zhì)作催化劑	B．加入一定量CO
C．反應(yīng)溫度降低	D．增大容器體積

（2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c(CO)＝1 mol/L，c(H₂)＝2.4 mol/L，5 min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則5 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為；若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(CO)＝4 mol/L，c(H₂)＝a mol/L；達(dá)到平衡后，c(CH₃OH)＝2 mol/L，a＝ mol/L。
（3）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g)＋3H₂(g)

CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的△H＝；830℃時反應(yīng)③的K＝1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K 1.0（填“>”、“<”或“＝”）。
（4）二甲醚的燃燒熱為1455 kJ·mol^－¹，則二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式為
。

（5）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如圖所示。b電極是極，寫出a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一種“即食即熱型”快餐適合外出旅行時使用.它是利用兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)對食物進(jìn)行加熱,這兩種化學(xué)物質(zhì)最適合的選擇是

A．濃硫酸與水

B．生石灰與水

C．熟石灰與水

D．氯化鈉與水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)A（g）+2B（g）

2C（g），在壓強(qiáng)相同的條件下，若生成物C的含量w(C)與時間t的關(guān)系如圖所示。則下列結(jié)論正確的是（）

A．T₁＞T₂，正反應(yīng)放熱
B．T₁＜T₂，正反應(yīng)放熱
C．T₁＞T₂，正反應(yīng)吸熱
D．T₁＜T₂，正反應(yīng)吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗題

（12分）中和熱是在稀溶液中，酸和堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量。某同學(xué)利用50 mL 、0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱測定的實(shí)驗，回答下列問題：
（1）從實(shí)驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是（量筒除外）___________________。
（2）為保證該實(shí)驗成功該同學(xué)采取了許多措施，如圖的碎塑料泡沫的作用在于___________。
（3）用60 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗相比，所求的中和熱_________________(填“相等”“不相等”)
（4）用正確的方法測得含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol/L的H₂SO₄溶液反應(yīng)，放出11.46 kJ熱量，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為____________________ ____。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（2分）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是。
① 煅燒石灰石（主要成分是CaCO₃）制生石灰（CaO） ② 燃燒木炭取暖 ③生石灰與水反應(yīng) ④ 酸與堿的中和反應(yīng) ⑤ 氫氣還原氧化銅 ⑥ 熾熱的鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag⁺和Cl^-

B．自發(fā)過程將一定導(dǎo)致體系的熵值增大

C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有過程的方向的判斷

D．增大反應(yīng)物的濃度可增大單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多

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