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化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵的斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol 化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（KJ·mol^–1）P–P：198 P–O：360 O–O：498 則反應(yīng)P₄（白磷）+ 3O₂==P₄O₆的反應(yīng)熱△H為（）

A．+1638KJ·mol^–1

B．–1638KJ·mol^–1

C．+126KJ·mol^–1

D．–126KJ·mol^–1

根據(jù)已知信息可知，反應(yīng)放熱反應(yīng)熱是△H＝198kJ/mol×6＋3×498kJ/mol－12×360kJ/mol＝－1638kJ/mol，答案選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知

；

，則反應(yīng)

的△H為（　）

A．+184 KJ／mol

B．-92.3 KJ／mol

C．-369 KJ／mol　

D．+92.3 KJ／mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分) 在25℃時(shí)，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始至2 min末，收集到1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。在此之后，又經(jīng)過4 min，鐵粉完全溶解。則：
①在前2 min內(nèi)用FeCl₂表示的平均反應(yīng)速率是                  。
②在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是                   。
③ 前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率較快的是                             ，其原因是                                                          。
(2)已知有一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量；破壞0.5mol氧氣中的O=O鍵需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O鍵能夠釋放463kJ能量。下圖表示氫氣和氧氣反應(yīng)過程中能量的變化，請(qǐng)將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上。

① kJ ② kJ ③ kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（共16分，沒空2分）
已知下列熱化學(xué)方程式：
①C(s)＋H₂O(s)===CO(g)＋H₂(g)               ΔH＝－131.3 kJ·mol^－¹
②H₂SO₄(l)＋NaOH(l)===Na₂SO₄(l)＋H₂O(l)　  ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹
③C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)                      ΔH＝－393.5 kJ·mol^－¹
④CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)                    ΔH＝－283 kJ·mol^－¹
⑤HNO₃(aq)＋NaOH(aq)===NaNO₃(aq)＋H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹
⑥H₂(g)+

O₂(g)===H₂O(1)                   ΔH=－285.6kJ/mol
⑦C₃H₈(g)+5O₂(g) ===3CO₂(g)+4H₂O(1)         ΔH=－2220.0 kJ·mol^－¹
⑧N₂(g)+ 3H₂(g)="==" 2NH₃(g)ΔH=－92 kJ·mol^－¹
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有______________，不正確的理由分別是             _____________________________________________________________________________。
(2)根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式：______________________。
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得H₂和C₃H₈的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6262.5kJ,則混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比是                。
(4)已知：H₂O(1)=H₂O(g)；ΔH=+44.0kJ/mol寫出丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
(5)上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有__________________________________；
表示中和熱的熱化學(xué)方程式有______________。
(6) 已知H—H鍵能為436 kJ/mol，H—N鍵能為391kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是_____________？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=－483.6 kJ·mol^-1熱化學(xué)方程式的下列說法正確的是（）

A．氫氣與氧氣反應(yīng)放出483.6kJ 熱量

B．氫氣與氧氣反應(yīng)生成1mol 水蒸氣時(shí)放出483.6kJ 熱量

C．2個(gè)H₂分子燃燒生成水蒸氣放出483.6kJ

D．2molH₂與1molO₂生成2mol水蒸氣放出483.6kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（本題共10分）白磷、紅磷是磷的兩種同素異構(gòu)體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時(shí)生成P₄O₆，空氣充足是生成P₄O₁₀。
（1）已知298K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
P₄(s,白磷)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) ΔH₁=" -2983.2" kJ?mol^-1,
P(s，紅磷)+ 5/4O₂(g)="1/4" P₄O₁₀(s) ΔH₂=" -738.5" kJ?mol^-1
則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為。
（2）已知298K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P₄(s,白磷)+3O₂(g)=P₄O₆(s) ΔH= -1638kJ?mol^-1。在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P₄O₁₀和P₄O₆的物質(zhì)的量之比為，反應(yīng)過程中放出的熱量為為。
（3）已知白磷和PCl₃的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下的化學(xué)鍵的鍵能（KJ／mol）:P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331。

則反應(yīng)P₄(s,白磷)+6Cl₂(g)=4PCl₃(s)的反應(yīng)熱ΔH = 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。
則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________________________；
（2）若適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ熱量。______________________________；
（3）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，在C₂H₂（氣態(tài)）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量_________________________________。
（4）肼（N₂H₄）和NO₂是一種雙組分火箭推進(jìn)劑。兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成N₂和H₂O（g），已知8g氣體肼在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時(shí)，存在焓變△H=△H₁+△H₂。滿足上述條件的X、Y可能是

①C、CO ②S、SO₂③Na、Na₂O ④AlCl₃、Al（OH）₃
⑤Fe、Fe（NO₃）₂⑥NaOH、Na₂CO₃
A．①④⑤ B．①②③ C．①③④ D．①③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

家用液化氣的主要成分之一是丁烷，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
（查閱資料：丁烷的燃燒熱為---2900kJ/mol。）
（1）
（2）已知：C（s）＋O₂（g）＝CO₂（g）；ΔH＝－393.5 kJ/mol；
2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）；ΔH＝－483.6 kJ/mol，現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則混合物中C與H₂的物質(zhì)的量之比為

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