Question

【題目】對于（NH4）2SO4溶液，下列說法正確的是（ ）
A.溶液中存在電離平衡：（NH4）2SO4?2NH +SO
B.向溶液中滴加少量濃硫酸，c（NH ）與c（SO ）均增大
C.加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小
D.溶液中：c（SO ）=2c（NH ）+2c（NH3?H2O）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．硫酸銨是強電解質能完全電離，電離方程式應該用等號連接，即（NH4）2SO4═NH +SO ，故A錯誤； B．向溶液中滴加少量濃硫酸，電離出氫離子和硫酸根離子，其中氫離子對銨根離子的水解平衡NH +H2ONH3H2O+H+產生抑制作用，所以c（NH ）、c（SO ）均增大，故B正確；
C．加水稀釋對水解平衡NH4++H2ONH3H2O+H+起到促進作用，溶液里c（H+）減小，Kw不變，則c（OH﹣）增大，故C錯誤；
D．該溶液中的物料守恒：2c（SO ）=c（NH ）+c（NH3H2O），故D錯誤，
故選B．