下列各組物質(zhì)熔化或氣化時(shí),所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是
| A．SiO2和干冰的熔化 | B．氧化鈉和鈉的熔化 |
| C．晶體硅和晶體硫的熔化 | D．碘和干冰的氣化 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題
（14分）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。F的單質(zhì)在D2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色；B的單質(zhì)在D2中燃燒可生成BD和BD2兩種氣體；E的原子序數(shù)為B的兩倍；A元素的一種核素中不含中子。請(qǐng)回答下列問題：
（1）C的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為 ；ED的電子式為 。
（2）E單質(zhì)在BD2中劇烈燃燒生成黑白兩種固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）FD2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體CD，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ，由此可知CD和FD2中還原性較強(qiáng)的是 （填化學(xué)式）。
（4）A、C、D、F四種元素按原子個(gè)數(shù)比為5 ：1 ：4 ：1形成化合物甲，則甲的化學(xué)式為 。將0.01mol/L的甲溶液與0.03mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合得到沉淀，已知該沉淀的Ksp="x" ，則混合溶液中酸根離子的濃度為 mol / L（用含x的代數(shù)式表示，混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列化學(xué)用語的書寫，正確的是
A．氯氣的電子式： | B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖： |
C．溴化鈉的電子式： | D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子37 17Cl |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法中正確的是（ ）
| A．分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定 |
| B．sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s 軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道 |
| C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu) |
| D．用價(jià)層電子互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，分別為V形和平面正三角形 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
(原創(chuàng))能用鍵能大小解釋的是
| A．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) |
| B．常溫常壓下，氟氣的密度小于氯氣 |
| C．相同條件下，NH3在水中的溶解度大于PH3 |
| D．SiC晶體的熔點(diǎn)比晶體硅的高 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是
| A．冰的密度比液態(tài)水的密度小 |
| B．NH3易液化 |
| C．在相同條件下，H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高 |
| D．HF分子比HCl分子穩(wěn)定 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
鍵能是指破壞（或形成）1mol化學(xué)鍵所吸收（或放出）的能量。現(xiàn)查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的鍵能分別為436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由Cl2、H2生成1molHCl時(shí)的熱效應(yīng)為
| A．放熱91.5KJ | B．放熱183KJ | C．吸熱183KJ | D．吸熱91.5KJ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．熔化干冰和熔化NaCl晶體所克服的作用力相同 |
| B．氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵 |
| C．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致 |
| D．冰的密度比水小，這是由于冰中存在氫鍵所致 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列物質(zhì)中都是既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的一組是( )
| A．NaOH, H2O, NH4Cl |
| B．KOH, Na2O2, (NH4)2S |
| C．MgO,CaBr2, NaCl |
| D．Na2SO4, HCl, MgCl2 |
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