Question

【解析】A項電荷守恒等式為：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(HSO₃^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-) +2c(SO₃^2-)，溶液呈中性，c(H⁺)=c(OH^-)，導出c(Na⁺)=c(HSO₃^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+2c(SO₃^2-)，A項不正確。

B項中的電荷守恒式為：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(CH₃COO^-)+c(OH^-)，溶液呈中性，c(H⁺)=c(OH^-)，導出c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(CH₃COO^-)；根據物料守恒有c(Na⁺)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)，由此二式導出c(Cl^-)=c(CH₃COOH)，綜上所述，有c(Na⁺)>c(Cl^-)=c(CH₃COOH)，B項不對

C項中，NH₄⁺水解呈酸性，CO₃^2-水解呈堿性，它促進NH₄⁺的水解；Fe²⁺水解呈酸性，它抑制NH₄⁺的水解，所以三種溶液中c(NH₄⁺)：③>②>①，C項正確。

D項中，鹽類的水解促進水的電離，強酸和弱酸都會抑制水的電離，當c(H⁺)相同時，對水的電離產生的抑制作用相同，正確的順序應為①>②=③，D項不對。

【答案】C

Answer 1

某無色溶液中存在SiO₃^2-，若向其中加入NH₄Cl溶液后產生白色沉淀，若向其中加入CaCl₂溶液也產生白色沉淀，則下列各組離子能在該溶液中共存的是

A．AlO₂^- 、NH₄⁺、ClO^-、CO₃^2-              

B．F^-、C₁₇H₃₅COO^-、Na⁺、NO₃^-                    

C．CO₃^2-、NH₄⁺、Ag⁺、MnO₄^-         

D．Na⁺、Ca²⁺、C₂O₄^2-、Cl^-