Question

【題目】（1）甲元素位于元素周期表的第3周期II A族，乙元素的原子結構示意圖為

①寫乙元素的元素符號：___________。

②甲元素原子核外有_________個電子層。

③甲元素的金屬性（即原子失電子的能力）比乙元素_________（填“強”或“弱”）。

（2）過氧化氫在適當條件下能發生分解反應：2H2O2 =2H2O+O2↑，現進行如下實驗探究：在甲、乙兩支大小相同的試管中各裝入3mL 5%的過氧化氫溶液，再向其中的甲試管中加入少量MnO2粉末。請給合實驗現象填寫下列空白。

①實驗目的：研究催化劑對過氧化氫分解反應速率的影響。

②實驗現象：___________（選填“甲”或“乙”）試管中反應更劇烈，迅速放出無色氣體。

③實驗結論____________________________________________________。

Answer 1

【答案】Na 3 弱 甲 催化劑可加快化學反應速率

【解析】

（1）甲元素位于元素周期表的第3周期II A族，則甲為Mg元素，根據乙元素的原子結構示意圖知，乙是Na元素，據此答題。

①乙是鈉元素；

②元素所在的周期數與其電子層數數值相等；

③同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數的增大而減弱；

（2）②催化劑能加快反應速率；

③根據實驗現象確定催化劑對反應速率的影響。

（1）甲元素位于元素周期表的第3周期IIA族，則甲為Mg元素，根據乙元素的原子結構示意圖知，乙是Na元素，

①乙是Na元素，故答案為：Na。

②元素所在的周期數與其電子層數數值相等，所以甲元素原子核外有3個電子層，故答案為：3。

③同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數的增大而減弱，鈉和鎂屬于同一周期，且鈉的原子序數小于鎂，所以鎂的金屬性小于鈉，故答案為：弱。

（2）②催化劑能加快反應速率，所以甲試管中反應較劇烈，故答案為：甲。

③根據實驗現象知，有催化劑的反應速率比沒有催化劑的反應速率快，由此得出催化劑能加快化學反應速率，故答案為：催化劑可加快化學反應速率。