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將SO₂通入CuSO₄和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO₂在上述反應中作用是

A．酸

B．漂白劑

C．氧化劑

D．還原劑

該反應的方程式為：

；即SO₂在上述反應中作用是還原劑作用；

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于SO₂與NO₂的下列說法錯誤的是

A．都能與氫氧化鈉溶液反應

B．都能使石蕊試液變紅

C．都能引起光化學煙霧的大氣污染物

D．工業制硫酸、硝酸時要用到它們

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）Na₂SO₃固體在實驗室中長期保存易變質。
（1）實驗室中欲檢驗Na₂SO₃固體樣品是否已經變質，最簡單的方法為。
（2）選用以下裝置和藥品，通過測定生成SO₂的質量，可計算m₁ gNa₂SO₃固體樣品的純度。
反應原理：H₂SO₄（濃）+Na₂SO₃

Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
供選用的藥品：①濃硫酸 ②濃硝酸 ③堿石灰 ④氮氣
供選用的裝置如下（同一裝置可重復選用），將所選儀器按連接順序從左至右依次填入下表，并填入儀器中對應所加的試劑（不用填A裝置中的藥品；根據需要填寫，可不填滿）。

實驗裝置（填字母）	D			C
裝置中所盛藥品(填序號)	④

（3）實驗結束后，若測得A裝置質量減少了m₂ g，B裝置增重了m₃ g，上表中已知的C裝置增重了m₄ g，則該Na₂SO₃固體樣品的純度為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列情況會有氫氣生成的是（）

A．鋁放入冷的濃硫酸中	B．鋁放入熱的濃硫酸中
C．鋁放入冷的稀硫酸中	D．銅放入熱的稀硫酸中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）指出硫酸在下列用途或反應中表現的性質

A．高沸點

B．強酸性

C．吸水性

D．脫水性E.強氧化性F.催化作用（填序號）

（1）實驗室制取H₂      ;（2）可用作H₂、SO₂等氣體的干燥劑
（3）鋁制容器可盛放濃H₂SO₄           ;
(4) 濃H₂SO₄使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后變黑
（5）濃H₂SO₄溶解金屬銅        （6）濃H₂SO₄加到濃鹽酸中產生白霧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。

方法I	用氨水將轉化為，再氧化成。
方法II	用生物質熱結氣（主要成分：、、）將在高溫下還原成單質硫
方法III	用溶液吸收，再經電解轉化為。

（1）光譜研究表明，

易溶于水的

所形成的溶液中存在著下列平衡：

據此，下列判斷中正確的是______________。
A. 該溶液中存在著

分子
B. 該溶液中

濃度是

濃度的2倍
C. 向該溶液中加入任何足量的強酸都能放出

氣體
D. 向該溶液中加入過

量

可得到

、

的混合溶液
（2）方法I中用氨水

吸收燃煤煙氣中

的離子方程式為______________。能提高燃煤煙氣中

去除率的措施有______________（填字母）
A. 增大氨水濃度 B. 升高反應溫度
C. 使燃煤煙氣與氨水充分接觸 D. 通入空氣使

轉化為

采用方法I脫硫，并不需要先除去燃煤煙氣中大量的

，原因是（用離子方程式表示）________________________________________________________。
（3）方法II主要發生了下列反應：

反應生成

的熱化學方程式為___________________。
（4）方法III中用惰性電極電解

溶液的裝置如下圖所示（陰離子交換膜只允許陰離子通過）。陽極區放出的氣體的成分為_____________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

研究發現，空氣中少量的NO₂能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：
①SO₂+NO₂→SO₃+NO ②SO₃+H₂O→H₂SO₄ ③2NO+O₂→2NO₂
NO₂在上述過程中的作用，與H₂SO₄在下列變化中的作用相似的是（）

A．加入少量H₂SO₄使淀粉水解	B．碳酸鈉與硫酸反應
C．向銅和雙氧水的混合物中加入硫酸	D．潮濕的氯氣通過盛有濃H₂SO₄的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）實

驗室中，用如下圖所示裝置及所給藥品（圖中部分夾持儀器已略去）探究工業制硫酸接觸室中的反應，并測定此條件下二氧化硫的轉化率。已知SO₃熔點為16．8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略裝置內空氣中的CO₂。

（1）已知0．5molSO₂被O₂氧化成氣態SO₃，放出49．15 kJ熱量，反應的熱化學方程式為                                                          。
（2）根據實驗目的，請從上面右圖中選擇Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處合適的裝置，將其序號填入空格中：裝置Ⅰ          ，裝置Ⅱ          ，裝置Ⅲ          。
（3）開始進行實驗時，首先應進行的操作是                             。
（4）加熱硬質玻璃管時，若不斷升高溫度，SO₂的轉化率會           （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（5）停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是                                                           。
（6）實驗結束后，若裝置Ⅱ增加的質量為b g ,裝置Ⅲ增加的質量為a g，則此條件下二氧化硫的轉化率是                 （用含字母的代數表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（19分）下表是實驗室制備氣體的有關內容：

（1）上述氣體中，從反應中有無電子轉移的角度看，明顯不同于其他氣體的是，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式。
（2）根據表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發生裝置，將其編號填入上表的空格中。

（3）若用上述制備O₂的裝置制備NH₃，應選擇的試劑為              。
（4）在濃CaCl₂溶液中通人NH₃和CO₂可以制得納米級碳酸鈣，制取時應先通入的氣體是   ，制取納米級碳酸鈣的化學方程式為                。試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級                       。
（4）制備Cl₂需用8mol·L^-1的鹽酸100mL，現用12mol·L^-1的鹽酸來配制。
①需要用量筒量取12mol·L^-1的鹽酸的體積為             mL；
②實驗室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為（填序號）
A．100mL量筒           B．托盤天平               C．玻璃棒                   D．50mL容量瓶
E．10mL量筒             F．膠頭滴管                G．100mL燒杯           H．100mL容量瓶
③下列實驗操作中。不正確的是       （填寫標號）。
A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加人蒸餾水到距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點和刻度線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次

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