Question

【題目】根據要求完成下列各小題實驗．（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）

① 實驗步驟：連接儀器、 、加藥品后，打開a關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱；

② 銅與濃硫酸反應的化學方程式 ，裝置A中的試劑是 ；

③ 能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是 ；

（2）驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

① 在（1）②操作后打開b，關閉a ；

② H2S溶液中有淺黃色渾濁出現，化學方程式是 ；

③ BaCl2溶液中無明顯現象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生的沉淀的化學式填入下表中相應位置。

寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式 。

Answer 1

【答案】（1）檢驗裝置的氣密性 ；Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4 +SO2↑+2H2O ； 酸性的KMnO4溶液 ；A中KMnO4溶液沒有完全褪色；盛有Na2SiO3溶液的試管中出現白色沉淀

（2）2H2S+SO2＝3S↓+2H2O

Ba2+ +SO2 +Cl2 +2H2O＝BaSO4↓+4H+ +2Cl－

【解析】試題分析：（1）①裝置A中反應制備氣體，在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性；

②銅與濃硫酸反應生成硫酸銅和二氧化硫、水，所以反應的方程式為Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4 +SO2↑+2H2O；裝置A的作用是除去二氧化硫，防止干擾二氧化碳與硅酸鈉的反應，可以利用強氧化性物質如：酸性高錳酸鉀溶液；

③利用較強酸制備較弱酸，酸性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，中心元素的非金屬性越強，A中KMnO4溶液沒有完全褪色，說明二氧化硫已經完全被氧化，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現白色沉淀，說明碳的非金屬性比硅強；

（2）②H2S溶液中二氧化硫與硫化氫反應生成硫單質與水，反應的化學方程式為2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；

③BaCl2溶液中無明顯現象，將其分成兩份，一份滴加氯水溶液，氯水中有氯氣分子，氯氣分子具有氧化性，能把二氧化硫氧化成+6價的硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀，反應的方程式為Ba2+ +SO2 +Cl2 +2H2O＝BaSO4↓+4H+ +2Cl－，另一份中滴加氨水，二氧化硫和水生成亞硫酸，亞硫酸和氨水反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨電離出氨根離子和亞硫酸根離子，亞硫酸根離子和鋇離子反應生成亞硫酸鋇沉淀。