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下列說法錯誤的是

A．“接觸法”制H₂SO₄過程中，選擇98%的濃硫酸作為SO₃的吸收劑

B．海水提鎂的主要步驟為：

C．侯德榜制堿法最終制得的是純堿

D．高爐煉鐵過程

中的還原劑主要是CO

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

．(21分)合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)  △H= -92.4KJ/mol  ，據此回答以下問題：
（1）下列有關該反應速率的敘述，正確的是（選填序號）         。
a．升高溫度可以增大活化分子百分數，加快反應速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分數，所以不可以加快反應速率
c．使用催化劑可以使反應的活化能降低，加快反應速率
d．活化分子間所發生的碰撞為有效碰撞
e．降低溫度，V_正、V_逆均減小且V_正減小的倍數小于V_逆減小的倍數。
f．在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響
（2）①該反應的化學平衡常數表達式為K=_______________________。
②根據溫度對化學平衡影響規律知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越_____ 。
（3）某溫度下，若把10 mol N₂與30 mol H₂置于體積為10 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數為20%，則該溫度下反應的K=___________（可用分數表示）。能說明該反應達到化學平衡狀態的是               （填字母）。
a．容器內的密度保持不變
b．容器內壓強保持不變
c．υ_正（N₂）＝2υ_逆（NH₃）
d．混合氣體中c（NH₃）不變
e.容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變
（4）對于合成氨反應而言，下列有關圖象一定正確的是（選填序號）_____________。

（5）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N₂和3 molH₂，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態，A中NH₃的體積分數為a，放出熱量Q₁kJ；B中NH₃的體積分數為b，放出熱量Q₂kJ。則：a_____b(填>、=、<)， Q₁_____ Q₂(填>、=、<)， Q₁_____92.4(填>、=、<)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學――選修化學與技術】(15分）
氨在國民經濟中占有重要地位，下圖是合成氨的簡要流程：

I.原料氣的制備：
(1) 合成氨所需氮氣來自空氣，方法之一是將空氣液化后再加熱分館；請另設計一種從空氣中分離出氮氣的方法：_________________________________________________________；
(2) 請寫出工業上獲得氫氣的一種方法（用化學方程式表示）____________
II.原料氣的凈化：、
為防止催化劑“中毒”，原料氣在進人壓縮機之前必須經過凈化、精制處理，“精制”過程通常是將含有少量CO、CO₂、O₂和H₂S等雜質的原料氣體通入含有氨水的醋酸亞銅二氨（

)溶液，以獲得純凈原料氣。其中，吸收CO的反應為：

(3) 為提髙CO吸收率，可采取的有效措施是__________________
(4) 除去氧氣時，氧氣將

氧化為

，則反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比是____________；

III.氨的合成：
(5)據報道，科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H⁺)為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現了髙溫常壓下高轉化率的電化學合成氨。其實驗裝置如圖。請寫出鈀電極A上的電極反應式________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不考慮所加溶劑對植物種子是否有害，下列物質中，不能用來提取植物種子里的油的是

A．水

B．汽油

C．苯

D．四氯化碳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)硫酸工業中2SO₂(g)＋O₂(g)催化劑△2SO₃(g)；ΔH<0(放熱反應)有關實驗數據如下：

壓強 SO₂的轉化率溫度	1×10⁵ Pa	5×10⁵ Pa	10×10⁵ Pa	50×10⁵ Pa	100×10⁵ Pa
450 ℃	97.5%	98.9%	99.2%	99.6%	99.7%
550 ℃	85.6%	92.9%	94.9%	97.7%	98.3%

(1)在生產中常用過量

的空氣是為了________。
(2)高溫對該反應有何影響？________，實際生產中采用400～500 ℃的溫度除了考慮速率因素外，還考慮到________。
(3)增大壓強對上述反應有何影響？____，但工業上又常采用常壓進行反應，其原因是______________。
(4)常用濃H₂SO₄而不用水吸收SO₃是由于___ ___，尾氣中SO₂必須回收，主要是為了________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上利用硫酸渣（含Fe²⁺、Fe³⁺的硫酸鹽及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅(Fe₂O₃ )和回收(NH₄)₂SO₄，具體生產流程如下：

注：銨黃鐵礬化學式為(NH₄)₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂

（1）在廢渣溶解操作時，應選用__________溶解（填字母）。

A．氨水

B．氫氧化鈉

C．鹽酸

D．硫酸

（2）物質A是一種氧化劑，工業上最好選用（供選擇使用的有：空氣、Cl₂、MnO₂），其理由是。
（3）根據下圖有關數據，你認為工業上氧化操作時應控制的條件是：
。

（4）“結晶”反應的化學方程式為
。
（5）簡述檢驗“濾液”中含有NH₄^＋的實驗方法：
。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（I）多項選擇題（6分）
化學與科學、技術、社會、環境密切相關，下列做法中正確的是__________。

A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技術，不能降低機動車尾氣中有害氣體排放

B．工業上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫，最終能制得石膏

C．為了有效的發展清潔能源，采用電解水的方法大

量制備H₂

D．世博停車場安裝催化光解設施，可將汽車尾氣中CO和NO_x反應生成無毒氣體

E．利用化學反應原理，設計和制造新的藥物
（II）（14分）
浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，蘊藏著豐饒的礦產，是寶貴的化學資源，下圖是海水加工的示意圖，根據下圖回答問題。

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有（寫出兩種）。
（2）下圖是從濃縮海水中提取溴

的流程圖。寫出下圖中①②的化學式：① ，② ，吸收塔中發生的化學反應方程式為。

（3）制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC1₂，而不用MgO，其原因是。
（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H₂和C1₂。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質，必須加入一些化學試劑，使雜質沉淀，處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔，其原因是。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，離子交換膜的作用是。
（5）多晶硅主要采用SiHCl₃還原工藝生產，其副產物SiCl₄可轉化為SiHCl₃而循環使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：3 SiCl₄（g）+2 H₂（g）+Si（g）

4 SiHCl₃（g）。達平衡后，H₂與SiHCl₃物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部來源于氯堿工業，理論上需消耗純NaCl的

質量為 kg。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑。工業上常采用NaClO氧化法生產，原理為：
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH
主要的生產流程如下：

（1）寫出反應①的離子方程式_____________________________。
（2）流程圖中“轉化”是在某低溫下進行的，說明此溫度下Ksp(K2FeO4) _________ Ksp(Na2FeO4)（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產率都有影響。
圖1為不同的溫度下，Fe(NO3)3不同質量濃度對K2FeO4生成率的影響；
圖2為一定溫度下，Fe(NO3)3質量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響。

①工業生產中最佳溫度為_______℃，此時Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質量濃度之比為_______。
②若NaClO加入過量，氧化過程中會生成Fe(OH)3，寫出該反應的離子方程式：
____________________________________________________。
若Fe(NO3)3加入過量，在堿性介質中K2FeO4與Fe3+發生氧化還原反應生成K3FeO4，此反應的離子方程式：____________________________________。
（4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42—+10H2O

4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。在“提純”K2FeO4中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用_______溶液（填序號）。

A．H2O

B．CH3COONa、異丙醇

C．NH4Cl、異丙醇

D．Fe(NO3)3、異丙醇

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）鈦是一種重要的金屬,工業上用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質）為原料制鈦白粉（TIO₂） , TiO₂常通過兩種方法可制得 Ti。

其中， 2H₂SO₄＋ FeTiO₃ = TiOSO₄＋ FeSO₄＋ 2H₂O 。回答下列問題。
（l）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，該過程中發生反應的化學方程式有：
SiO₂+2NaOH =Na₂SiO₃ + H₂O 和
（2）濾液①中的溶質主要是 FeSO₄，檢驗其中Fe²⁺的方法是：          ．
（3）從 TiOSO₄→H₂TiO₃需要加熱，則加熱的目的是:             。
（4）電解 TiO₂來獲得 Ti 是以 TiO₂作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池。其陰極反應的電極反應式為:                                       ．
（5）從化學平衡的角度解釋：往TiO₂和Cl₂反應體系中加人焦炭后，能使反應 TIO₂（s） + 2C1₂（g）

TICl₄（l） +O₂（g）順利進行的原因是:

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