Question

【題目】以NA代表阿伏加德羅常數，且已知C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)　ΔH=-1300 kJ/mol，則下列說法中正確的是(　　)

A.當有20NA個電子轉移時，熱化學方程式為2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600 kJ/mol

B.當有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量

C.若生成NA個水蒸氣分子的焓變為ΔH'，則ΔH'<ΔH

D.題給反應為吸熱反應

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、當有20NA個電子轉移時，轉移電子物質的量為20NA，反應中氧元素化合價由0價降低為-2價，故參加反應的氧氣的物質的量為，根據熱化學方程式中氧氣參加反應放熱，所以氧氣反應放熱2600kJ，熱化學方程式為2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2600 kJ/mol，故A正確；

B、1個分子中含有4個碳氧共用電子對，有個碳氧共用電子對，說明有生成，根據熱化學方程式中二氧化碳參加反應放熱，所以二氧化碳反應放熱650 kJ，故B錯誤；

C、氣態水的能量比液態水的能量高，故生成氣態水放出的熱量少，但是ΔH為負值，所以反應熱ΔH'偏大，所以ΔH'>ΔH，故C錯誤；

D、該反應為放熱反應，故D錯誤。

故答案選A。