【題目】NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是
A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數小于0.1 NA
B.22.4 L（標準狀況）氬氣含有的質子數為18NA
C.常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數目為6NA
D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數小于0.2 NA
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名師點睛字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷酸二氫鉀在工農業和醫學領域具有廣泛的應用。以下是工業上制備磷酸二氫鉀的三種方法。回答下列問題：
Ⅰ．直接法
（1）氣體X為___（填化學式）。
（2）“轉化”步驟發生反應的離子反應方程式___（已知：Ca3(PO4)2難溶于水）。
（3）濾液①中加入甲醇的作用是___。
（4）“操作Ⅰ”是___。
Ⅱ．酸堿中和法
（5）氫氧化鉀溶液與高純度磷酸在反應器中發生中和反應制備磷酸二氫鉀。寫出此反應的離子反應方程式___。由圖1判斷制備磷酸二氫鉀（達80%）的最佳pH范圍___。
Ⅲ．電解法
電解法制取KH2PO4的原理如圖2所示。一定件下，還可得到NaClO3。
（6）在___室（填標號）可得到KH2PO4；寫出產生ClO3－，的電極反應式___。
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【題目】某學生用下圖所示裝置研究化學反應X＋2Y=2Z的能量變化情況。向試管中滴加試劑Y時，看到U形管中液面甲下降，液面乙上升。下列關于該反應的敘述中正確的是( )
①該反應釋放能量；②生成物的總能量比反應物的總能量高；③該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內部的能量轉化為熱量而釋放出來。
A. ①②③B. ①③C. ①②D. ②③
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【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。
（1）請分析該反應中電子轉移的情況(用雙線橋表示)。_____
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________(填序號)。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）產生0.1molCl2,轉移電子的物質的量為________mol。
（4）ClO2具有很強的氧化性,因此常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質量得到的電子數表示)是Cl2的_
_______倍。
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【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學中的重要試劑。隔絕空氣加熱至500℃時硫酸亞鐵銨能完全分解，分解產物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。
[實驗探究]某化學小組選用如圖所示部分裝置迸行實驗(夾持裝備略)
實驗I驗證分解產物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。
（1）所選用裝置的正確連接順序為___(填裝置的字母序號)。
（2）A中固體完全分解后變為紅棕色粉末，設計實驗證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4：___。
實驗Ⅱ探究分解產物中的硫氧化物，連接裝置AEFB進行實驗。
（3）實驗過程中觀察到：E中沒有明顯現象，F中溶液褪色，據此得出的結論是___。
（4）實驗證明(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解除生成上述產物外，還有N2產生，寫出A中反應的化學方程式___。
Ⅲ、為測定硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體純度，某學生取mg硫酸亞鐵銨樣品配成500mL溶液，根據物質組成，設計了如下三個實驗方案，請回答：
方案一：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液于錐形瓶，用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液進行滴定。
方案二：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗。
方案三：（通過NH4+測定）實驗設計如圖所示。取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗。
（5）若實驗操作都正確，但方案一的測定結果總是小于方案二，其可能原因是___。
（6）方案三選擇裝置___(填圖一或圖二)較為合理，判斷理由是___。若測得NH3的體積為VL（已折算為標準狀況下），則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為___（列出計算式即可，不用簡化）。
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【題目】下列各組物質中，所含分子數一定相同的是( )
A. 1 g H2和8 g O2
B. 0.1 mol HCl和2.24 L He
C. 150 ℃，1.01×105 Pa時，18 L H2O和18 L CO2
D. 常溫常壓下，28 g CO和6.02×1022個CO分子
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【題目】由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比可能為( )
A.13：8：29B.22：1：14C.29：8：13D.44：2：23
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
A.實驗室用濃鹽酸和MnO2混合加熱制Cl2：MnO2+4H++2Cl﹣
Mn2++Cl2↑+2H2O
B.將Cl2溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣
C.用過量的NaOH溶液吸收SO2：OH﹣+SO2＝HSO3﹣
D.向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓
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【題目】在密閉容器中進行A(g)+2B(s)
2C(s)+3D(s) ΔH>0的反應，下列說法正確的是（ ）
A. 升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
B. 容器內氣體平均相對分子質量不變時達到化學平衡狀態
C. 溫度不變，增大B的投入量，正反應速率增大
D. 溫度不變，壓縮容器體積重新達到平衡后，A的濃度不變
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