Question

【題目】通過簡單的計算完成下列問題：

（1）已知：常溫下HF的Ka=1×10-4，NH3H2O的Kb=1×10-5，則NH4F溶液顯_______性，保存此溶液應該放在_______中。

（2）已知：常溫下 H2S的Ka1=1×10-7、Ka2=1×10-15，CuS的Ksp=1×10-36，FeS的Ksp=1×10-17，則：

①反應CuS(s)+2HCl(aq)H2S(aq)+CuCl2(aq)的K=__________；反應FeS(s)+2HCl(aq)H2S(aq)+FeCl2(aq)的 K=_____；

由計算結果我們可以知道CuS和FeS中________可溶于鹽酸。

②反應 CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Cu2+(aq)的K=_____；除去廢水中的 Cu2+使用過量的FeS固體的優點有:a.可以除去廢水中的Cu2+，過量的FeS和生成的CuS可以通過過濾一并除去；b. _________________________________。

（3）已知：常溫下 Fe(OH)3的 Ksp=1×10-38，則 Fe3+沉淀完全的pH=______；配置FeCl3溶液的方法是______。(以濃度≤10-5mol/L為沉淀完全)

Answer 1

【答案】 酸 塑料瓶 10-14 105 FeS 10-19 進入廢水中的Fe2+被空氣中 的O2氧化，生成的Fe3+水解產生Fe(OH)3 膠體，吸附雜質使雜質沉降 3 將FeCl3固體溶于較濃的 HCl 中，再加水稀釋至所需濃度

【解析】（1）已知：常溫下HF的Ka=1×10-4，NH3H2O的Kb=1×10-5，則銨根離子的水解程度大于氟離子的水解，則NH4F溶液顯酸性，水解產生氫氟酸，故保存此溶液應該放在塑料瓶中；（2）①反應CuS(s)+2HCl(aq)H2S(aq)+CuCl2(aq)的，反應FeS(s)+2HCl(aq)H2S(aq)+FeCl2(aq)的 ；②反應 CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Cu2+(aq)的；除去廢水中的 Cu2+使用過量的FeS固體的優點有:a.可以除去廢水中的Cu2+，過量的FeS和生成的CuS可以通過過濾一并除去；b. 進入廢水中的Fe2+被空氣中 的O2氧化，生成的Fe3+水解產生Fe(OH)3 膠體，吸附雜質使雜質沉降；（3）已知：Fe3+沉淀完全的濃度為，常溫下 Fe(OH)3的 Ksp=c(Fe3+)c3(OH-)= ×c3(OH-)=1×10-38，則 c(OH-)=1×10-11，Fe3+沉淀完全的pH=3；為防止FeCl3水解，配置FeCl3溶液的方法是將FeCl3固體溶于較濃的 HCl 中，再加水稀釋至所需濃度。