【題目】相似相溶(經驗規律)：一般來說，由極性分子組成的溶質易溶于極性分子組成的溶劑，非極性分子組成的溶質易溶于非極性分子組成的溶劑。以下可以用相似相溶規律說明的是( )
A. Cl2可溶于水 B. I2可溶于水
C. HCl易溶于水 D. NH3易溶于苯
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【題目】下列有關物質的分類正確的是（ ）
A.氯化鋇、四氯化碳、硫酸、碘酒都屬于化合物
B.硝酸、純堿、磷酸鈉、二氧化碳分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
C.溶液、濁液、膠體、空氣都屬于混合物
D.CO2、SO2、P2O5、CO都屬于酸性氧化物
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【題目】（1）
的命名為_________________；
（2）分子式為C4H8的烯烴中帶有支鏈的烯烴的結構簡式為______________，將該烯烴通入溴的四氯化碳溶液中，發生的反應類型為_______________，該烯烴在一定條件下發生加聚反應的化學方程式為__________________。
（3）乙醇分子中所含官能團的電子式為_______________，請寫出與乙醇相對分子質量相等的羧酸和乙醇發生酯化反應的化學方程式__________________________。
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【題目】某學習小組在實驗室中利用下圖裝置(夾持裝置略去)測定某鐵硫化物(FexSy)的組成，并探究反應后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成。
實驗步驟:
步驟I如圖連接裝置，檢查裝置氣密性，裝入藥品;
步驟II旋開滴液漏斗活塞與旋塞，并點燃酒精噴燈;
步驟III當硬質玻璃管中固體質量不再改變時，停止加熱，繼續向燒瓶中滴水一段時間
步驟IV實驗結束后，將D中所得溶液加水配制成250mL溶液;
……
請回答:
(1)步驟III中，停止加熱后還需繼續向燒瓶中滴水一段時間，其目的為___________________。
(2)在C、D裝置之間不需要防倒吸裝置的理由是_______________________________________。
(3)步驟IV中配制溶液時所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有_____________________。
(4)取25.00mL步驟IV 中所配溶液，加入足量的雙氧水，再加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質量為4.66g。則FexSy的化學式為________________。
(5)有同學認為可將裝置D改為裝有足量堿石灰的干燥管，通過測定反應前后干燥管的增重來計算硫元素的含量。你認為此方案____(填“是”或“否”)合理，原因為_____________________。
(6)反應后D裝置所得溶液中除含有Na2SO4外，還可能含有Na2SO3。現用滴定法測定溶液中Na2SO3的含量。可供選擇的試劑:①0.1000mol/LKMnO4酸性溶液；②0.1000mol/LH2O2溶液；③0.1000mol/LKI淀粉溶液；④0.1000 mol/LBaCl2溶液；⑤0.1000mol/LHCl溶液。
①所選試劑應裝在_____(填“酸式”或“堿式”) 滴定管中。
②所利用的反應原理為___________________________________(用離子方程式表示)。
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【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種金屬腐蝕抑制劑。工業上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示:
(1)途徑I堿浸時發生反應的化學反應方程式為________________________________________。
(2)途徑II氧化時還有Na2SO4生成，則反應的離子方程式為_____________________________。
(3)已知途徑I的鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40 mol/L，c(CO32-)=0.10mol/L。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-。當BaMoO4開始沉淀時，CO32-的去除率是____________[已知Ksp(BaCO3)=1×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略溶液的體積變化]。
(4)分析純的鉬酸鈉常用鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應來制取，若將該反應產生的氣體與途徑I所產生的氣體一起通入水中，得到正鹽的化學式是__________________________。
(5)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如下圖:
①當硫酸的濃度大于90%時，碳素鋼腐蝕速率幾乎為零，原因是________________________。
②若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酸肌氨酸總濃度為300mg·L-1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉(M=206g/mol) 的物質的量濃度為__________________(計算結果保留3位有效數字)。
(6)二硫化鉬用作電池的正極材料時接受Li+的嵌入，鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為:xLi+nMoS2
Lix(MoS2)n。則電池放電時正極的電極反應是:_____________________。
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【題目】如圖是自來水表的常見安裝方式．下列有關說法不正確的是（ ） 
A.發生腐蝕過程中，電子從接頭流向水表
B.腐蝕時，鐵接頭發生的是還原反應
C.腐蝕時銅質水表發生的電極反應為：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
D.腐蝕過程還涉及到反應：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
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【題目】下表中根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（ ）
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
A | 蘸有濃氨水的玻璃棒靠近X | 有白煙產生 | X一定是濃鹽酸 |
B | KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉 | 溶液變藍色 | KIO3的氧化性比I2的強 |
C | 強酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液，靜置后再加入KSCN溶液 | 先有白色沉淀，后溶液又變紅 | Y中一定含有SO |
D | C2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170 ℃ | 制得的氣體使酸性KMnO4溶液褪色 | 一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】Ⅰ.下表為元素周期表的一部分，請按要求回答問題：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（1）表中元素______的非金屬性最強，元素_____的金屬性最強（填元素符號）。
（2）表中元素④、⑨形成的氫化物的穩定性順序為_____＞______（填化學式）。
（3）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半徑大小為____＞____＞___＞___（填元素符號）。
Ⅱ.A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，五種元素核內質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。
(1)A2W的電子式為________。(2) E元素在周期表中的位置為_______ 。
(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為_______(填離子符號)。
(4)在一定條件下，D元素的單質能與A元素的單質化合生成DA，DA能與水反應放氫氣，則其化學方程式為_______
(5)若要比較D和E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是_______。
a.將D單質置于E的鹽溶液中，若單質D不能置換出單質E，說明D的金屬性弱
b.將少量D、E的單質分別投入到水中，若D反應而E不反應，說明D的金屬性強
C.比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強
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【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環己醇制備環己烯 已知： 
密度（g/cm3） | 熔點（℃） | 沸點（℃） | 溶解性 | |
環己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環己烯 | 0.81 | ﹣103 | 83 | 難溶于水 |
（1）制備粗品：將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品． ①A中碎瓷片的作用是 ， 導管B除了導氣外還具有的作用是 ．
②試管C置于冰水浴中的目的是 ．
（2）制備精品： ①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在 層（填上或下），分液后，用（填編號）洗滌環己烯．
A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液 D．NaOH溶液
②再將環己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從（填f或g）口進入，蒸餾時要加入生石灰，目的是 ．
③收集產品時，控制的溫度應在 左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是 ．
A．蒸餾時從70℃開始收集產品 B．環己醇實際用量多了 C．制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出
（3）以下區分環己烯精品和粗品的方法，最簡單的方法是 ．
A.酸性KMnO4溶液
B.用金屬鈉
C.測定沸點
D.溴的四氯化碳溶液．
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