【題目】NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1NA
B.92.0g 甘油(丙三醇)中含有羥基數為1.0NA
C.22.4L(標準狀況)氬氣含有的質子數為18NA
D.1.0mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0NA
【答案】C
【解析】
A. 膠體粒子是一個聚合體，16.25g FeCl3的物質的量為
，水解形成Fe(OH)3膠體時，多個Fe(OH)3聚合為一個膠體粒子，所以形成的膠體粒子數小于0.1mol，即小于0.1NA，故A錯誤；
B. 92.0g甘油（丙三醇）的物質的量為
，1mol丙三醇含有3mol羥基，即含有羥基數為3NA，故B錯誤；
C. 22.4L標準狀況的氬氣的物質的量為1mol，氬氣是單原子氣體，所以含有1mol Ar，即含有18mol質子，即18NA個質子，故C正確；
D. CH4與Cl2的在光照下發生的取代反應產物是混合物，不是完全生成CH3Cl，所以生成CH3Cl的分子數不是1.0NA，故D錯誤，
故選C。
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【題目】中醫經典方劑組合對“COVID-19”的治療顯示出良好的臨床療效。其中有效成分之一黃芩苷結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是
A.黃芩苷可發生取代、加成、氧化、還原反應B.黃芩苷是芳香族化合物，其分子式為C21 H16 O11
C.黃芩苷分子中苯環上的一氯代物只有4種D.1 mol黃芩苷最多能消耗3mol NaOH
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【題目】隨著科技的進步，合理利用資源、保護環境成為當今社會關注的焦點。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，制取甲胺的反應為CH3OH(g)＋NH3(g)
CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。回答下列問題：
（1）上述反應中所需的甲醇工業上利用水煤氣合成，已知
①CO（g）+
O2（g）═CO2（g） △H1=-284kJ/mol
②H2（g）+O2（g）═H2O（g） △H2=-248kJ/mol
③CH3OH（g）+
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g） △H3=-651kJ/mol
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=___。
（2）在一定條件下，將1molCO和2molH2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH3OH的體積分數φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：
①平衡時，M點CH3OH的體積分數為10%，則CO的轉化率為____。
②X軸上b點的數值比a點___(填“大”或“小”)。某同學認為圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是___。
（3）實驗室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應制備難溶的PbI2，常溫下，PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2＋)＝1.0×10－3mol·L－1，則Ksp(PbI2)＝___；已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，則轉化反應PbI2(s)＋2Cl－(aq)PbCl2(s)＋2I－(aq)的平衡常數K＝___。
（4）分解HI曲線和液相法制備HI反應曲線分別如圖1和圖2所示：
①反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)的ΔH__(填大于或小于)0。
②將二氧化硫通入碘水中會發生反應：SO2＋I2＋2H2O3H+＋HSO4-＋2I－，I2＋I－I3-，圖2中曲線a、b分別代表的微粒是___、___(填微粒符號)；由圖2知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是___。
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【題目】對水樣中溶質M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質的量濃度(mol·Lˉ1)隨時間(min)變化的有關實驗數據見下表。
時間 水樣 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
Ⅰ(pH＝2) | 0.40 | 0.28 | 0.19 | 0.13 | 0.10 | 0.09 |
Ⅱ(pH＝4) | 0.40 | 0.31 | 0.24 | 0.20 | 0.18 | 0.16 |
Ⅲ(pH＝4) | 0.20 | 0.15 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | 0.05 |
Ⅳ(pH＝4，含Cu2+) | 0.20 | 0.09 | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0 |
下列說法不正確的是（ ）
A.在
內,Ⅰ中M的分解速率為
B.水樣酸性越強,M的分解速率越快
C.在
內,Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
D.由于
存在,Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
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【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。
（1）請根據甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。
（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。
（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。
（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。
（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。
（6）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現象，則證明制Cl2時有HCl揮發出來。
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【題目】下列對化學反應方向的說法，正確的是
A.同一物質的固、液、氣三種狀態的熵值遞減
B.常溫下反應2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s）能自發進行，則△H<0
C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g）△H>0，△S>0，不論在何種條件下都不可能自發
D.因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或墑變均可以單獨做為判斷反應能否自發進行的判據
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【題目】一定條件下向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體，圖 1 表示各物質濃度隨時間的變化，圖 2 表示速率隨時間的變化，t2、t3、t4、t5 時刻各改變一種條件，且改變的條件均不同。若t4時刻 改變的條件是壓強，則下列說法錯誤的是
A.若 t1=15 s，則前 15 s 的平均反應速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1
B.該反應的化學方程式為 3A(g)
B(g)+2C(g)
C.t2、t3、t5 時刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應物濃度
D.若 t1=15 s，則 B 的起始物質的量為 0.04 mol
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【題目】金屬鉬在工業和國防建設中有重要的作用。鉬(Mo)的常見化合價為+6、+5、+4。由鉬精礦(主要成分是MoS2)可制備單質鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如圖1所示：
已知：鉬酸微溶于水，可溶于液堿和氨水。
回答下列問題：
（1）焙燒鉬精礦時發生的化學方程式為_____________________________。
（2）鉬精礦焙燒時排放的尾氣對環境的主要危害是___________________，請提出一種實驗室除去該尾氣的方法____________________________________。
（3）操作2的名稱為________。由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是________。
（4）焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，圖2為各爐層固體物料的物質的量的百分數(φ)。
①x＝________。
②焙燒爐中也會發生MoS2與MoO3反應生成MoO2和SO2的反應，若該反應轉移6mol電子，則消耗的氧化劑的化學式及物質的量分別為________、________。
（5）操作1中，加入碳酸鈉溶液充分反應后，堿浸液中c(MoO42-)＝0.80mol·L1，c(SO42-)＝0.04 mol·L1，在結晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-。當BaMoO4開始沉淀時，SO42-的去除率是________。[Ksp(BaSO4)＝1.1×1010、Ksp(BaMoO4)＝4.0×108，溶液體積變化可忽略不計]
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【題目】化合物c的制備原理如下：
下列說法正確的是
A.該反應為加成反應B.化合物a中所有原子一定共平面
C.化合物C的一氯代物種類為5種D.化合物b、c均能與NaOH溶液反應
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