【題目】下列實驗操作或方法中，正確的是（ ）
A. 海水淡化 ------蒸餾 B. 將碘單質從沙子提取出來--------過濾
C. 鹽水中獲得食鹽--------萃取分液 D. 稀釋濃硫酸時將水慢慢加入濃硫酸中
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丙烯酸可與水反應生成乳酸，化學方程式如下，下列說法正確的是
A. 該反應為加成反應，沒有副產物生成
B. 可用Br2/CCl4溶液鑒別丙烯酸和乳酸
C. 丙烯酸與乳酸都屬于有機酸，兩者不發生反應
D. 1mol乳酸分別與足量Na、NaOH、NaHCO3反應，消耗三者物質的量之比為2:2:1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是（ ）
A. Na+、Mg2+、Cl-、NO3－ B. SO42－、Fe2+、K+、OH-
C. Ba2+、Cu2+、SO42－、Cl- D. HCO3－、CO32－、K+、H+
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應不能實硯如下圖所示轉化的是
選項 | X | Y | Z |
A | Na | NaOH | NaCl |
B | Si | SiO2 | Na2SiO3 |
C | Cl2 | HClO | NaClO |
D | NO | NO2 | HNO3 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用。
I.氧化鐵是重要工業顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：
回答下列問題：
（1）操作A、B的名稱分別是______、_____；加入稍過量的NH4HCO3溶液的作用是_______。
（2）寫出在空氣中充分加熱煅燒FeCO3的化學方程式：__________。
II.上述流程中，若煅燒不充分，最終產品中會含有少量的FeO雜質。某同學為測定產品中Fe2O3的含量，進行如下實驗：
a.稱取樣品8.00g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀杯至100mL；
b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c.用酸化的0.01000mol·L-1KMnO4標準液滴定至終點；
d.重復操作b、c2～3次，得出消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL.
（3）寫出滴定過程中發生反應的離子方程式：_________。
（4）確定滴定達到終點的操作及現象為_________。
（5）上述樣品的質量分數為_________。
（6）下列操作會導致樣品中Fe2O3的質量分數的測定結果偏低的有______。
a.未干澡錐形瓶 b.盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗
c.滴定結束時仰視刻度線讀數 d.量取待測液的滴定管沒有潤洗
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組設計實驗制備乙酸乙酯（如圖1）：
(1)實驗時向儀器A中加幾塊碎石片，其作用是________。 儀器B為冷凝管，冷卻水由 ________ （填“a”或“b”）進。
(2)圖1方案有明顯缺陷，請提出改進建議______________________________。分離乙酸乙酯的操作需要用圖3儀器有________（填代號）。
(3)①能否用圖2的D裝置替代圖1的裝置C___（填：能或否）。
②能否用圖2的E裝置替代圖1的C裝置________ （填：能或否）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于Na2O2的說法中，不正確的是
A. 是淺黃色固體 B. 可用作供氧劑
C. 與H2O反應時，H2O作還原劑 D. 與H2O反應時，放出熱量
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】針對網絡上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO2）含量嚴重超標而不能食用的說法，某興趣小組開展如下探究活動：
活動一：查閱資料,NaNO2有毒，具有氧化性和還原性，NaNO2溶液顯堿性，肉類在放置過程中，NaNO3逐漸轉化為NaNO2，國家規定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg。
活動二：鑒別NaNO2與食鹽
（1）NaNO2與食鹽的外觀相似，易被當成食鹽誤用，可用食醋、淀粉和KI溶液鑒別。能使混合溶液變藍的是NaNO2 ，同時產生一種無色氣體，該氣體遇空氣即變為紅棕色，該無色氣體化學式為___。
活動三：探究NaNO3與NaNO2的相互轉化
（2）制取NaNO2與NaNO3混合溶液的裝置示意圖如下，已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，當裝置III中反應完全后，接下來的操作是先打開a，再關閉b。則II中可以選用的溶液為_________
A. NaCl B. H2O C. H2SO4 D. NaOH
（3）將NaNO2與NaNO3混合溶液露置于空氣，隔夜后，測得溶液的pH減小，原因可能是_________（用化學方程式解釋）。
活動四：檢測熟肉中NaNO2含量的變化
（4）分別從 1000g剛煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO3與NaNO2后，配成溶液，再分別用0.00500mol／L的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定，剛煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗20.00mL，（已知：2MnO4一+5 NO2一+6H+=2 Mn2++5NO3一+3 H2O）①滴定終點的判斷依據為_____
②隔夜熟肉中NaNO2的含量是_____mg／kg（保留三位有效數字）
活動五：綜合其它實驗和查閱資料獲知，熟肉在細菌等作用下，NaNO3部分轉化為NaNO2但只要保存得當，隔夜仍可食用。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
