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在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式為：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3SnCl₆²^－＋6M 關于該反應的說法中正確的組合是: ( )
① 氧化劑是H₃AsO₃； ② 還原性：Cl^－＞As；③ 每生成1molAs，反應中轉移電子的物質的量為3mol；④ M為OH^－；⑤ SnCl₆²^－是氧化產物。

A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③

試題分析：?由離子方程式可以看出H₃AsO₃被還原為As，作為氧化劑，?正確；?As是還原產物，還原性Cl^－＜As；?由H₃AsO₃還原為As轉移的電子數為3，故每生成1molAs，反應中轉移電子的物質的量為3mol，?正確；⑤Sn元素由+2價被氧化為+3價，SnCl₆²^－是氧化產物，⑤正確，綜上所述，選A。
點評：根據化合價變化判斷氧化劑、還原劑，也可以計算出電子數的轉移，此題是氧化還原基礎題，難度不大

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）是重要的化工產品和強氧化劑。工業上通過煅燒鉻鐵礦制取，其反應如下：
反應Ⅰ 4Fe(CrO₂)₂+8Na₂CO₃+7O₂ → 2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂
反應Ⅱ 2CrO₄^2- + 2H⁺→ Cr₂O₇^2- + H₂O
反應Ⅲ 3CrO₄^2-+ 4H⁺→Cr₃O₁₀^2- + 2H₂O（副反應）
（1）上述反應中不屬于氧化還原反應有        個。已知Fe(CrO₂)₂中鉻元素是+3價，關于反應Ⅰ的下列說法中正確的是        。
a．被氧化的元素只有+3的Cr，被還原的元素只有0價的O
b．氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:7
c．每生成1molCO₂，轉移3.5mol電子
d．每摩爾+3的Cr能還原0.75mol氧氣
（2）+6價鉻的毒性很強，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr₂O₇²^－，可以用綠礬除去。測得反應后的溶液中含Cr³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺等陽離子。寫出該反應的離子方程式并標出電子轉移的方向和數目：                                                         。
（3）某廠廢水中含1.00×10^?³mol/L的Cr₂O₇²^－，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr₀.₅Fe₁.₅FeO₄ (Cr的化合價為+3，Fe的化合價依次為+3、+2)。欲使1L該廢水中的Cr₂O₇²^－完全轉化為Cr_0.5Fe_1.5FeO₄。理論上需要加入             g FeSO₄·7H₂O。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應3Cl₂+ 6NaOH="5NaCl" + NaClO₃ + 3H₂O下列說法正確的是 (　　)

A．NaCl是氧化產物，NaClO₃是還原產物	B．該反應中的電子轉移數目為6e^-
C．氧化劑和還原劑的質量比是1∶5	D．Cl₂既是氧化劑也是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

PM2.5細顆粒物含有的毒性物質來源之一是汽車尾氣排放。通過排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內發生的反應為：NO_x+ CO

N₂+ CO₂，下列關于此反應的說法中，錯誤的是（）

A．所涉及元素中原子半徑： C＞N＞O

B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1︰1時，NO_x中氮元素的化合價為＋2價

C．當x = 2時，每生成１mol N₂，轉移電子數為４mol ，N₂為氧化產物

D．等物質的量N₂和CO₂中，共價鍵的個數比為3︰4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中需加入氧化劑才能發生的是

A．2Cl^-→Cl₂	B．Fe³⁺→Fe²⁺
C．Cu²⁺→Cu	D．MnO→MnO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列轉化中需要加入還原劑才能實現的是（　　　）

A．MnO₄^－→ Mn²⁺

B．Fe²⁺→Fe³⁺

C．SO₂→ SO₃

D．HCO₃^-→CO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上常利用反應 3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂檢查氯氣管道是否漏氣。回答下列問題：
（1）該反應中，氧化劑是       ，發生氧化反應的物質是        。
（2）該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為        。
（3）若標準狀況下有6.72L N₂生成，則轉移電子的物質的量為      mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應既是離子反應又是氧化還原反應的是（）

A．大理石與稀鹽酸	B．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液
C．鋅粒與稀鹽酸	D．碳與水蒸氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu₂O在酸性溶液中可發生自身氧化還原反應，生成Cu²⁺和單質銅。
（1）檢驗氧化銅被氫氣充分還原后，所得產物中是否含有氧化亞銅的的方法是：
                                         ；
（2）現有8 g氧化銅被氫氣充分還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質銅與氧化亞銅的物質的量之比是               ；
（3）若將6.8 g上述混合物全部溶解在稀硝酸中，
①寫出Cu₂O與稀硝酸反應的離子方程式         ；
②如果所得溶液體積為200mL，所得溶液的物質的量濃度為      mol/L；
（4）將上述所得到的溶液小心蒸發濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68 g。經分析，原溶液中的Cu²⁺有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學式（要求：寫出本小題的計算過程）。

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