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對下列事實的解釋錯誤的是（）

A．在蔗糖中加入濃H₂SO₄后出現發黑現象，說明濃H₂SO₄具有脫水性。

B．濃H₂SO₄和濃HCl混合可制得氯化氫，說明濃H₂SO₄是一種難揮發的酸。

C．常溫下，濃硫酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃H₂SO₄不反應。

D．反應CuSO₄+H₂S ＝ CuS↓+H₂SO₄能進行，說明CuS既不溶于水，也不溶于硫酸。

C不正確，常溫下鋁在濃硫酸中發生鈍化，所以.常溫下，濃硫酸可以用鋁罐貯存，但鈍化是化學變化，氣體選項都是正確的。答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）下圖是實驗室制取SO₂并驗證SO₂某些性質的裝置圖。試回答：

⑴①中發生反應的化學方程式為                                          。
⑵②中的實驗現象為              ，此實驗說明SO₂是             氧化物。
⑶③的品紅溶液            ，證明SO₂有                   。
⑷④中的實驗現象為                             ，此實驗說明SO₂有       性。
⑸⑤中的實驗現象為                             ，此實驗說明SO₂有       性。
⑹⑥的作用是                  ，反應方程式是                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列幾種物質均能使品紅褪色，其中有一種物質使品紅褪色的原理與其他幾種不同，該物質是（）

A．過氧化鈉　

B．臭氧　　

C．二氧化硫　

D．過氧化氫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

強熱FeSO₄固體發生反應：2FeSO₄

Fe₂O₃+ SO₂↑+ SO₃↑，若將此反應生成的氣體通入BaCl₂溶液中，則（）

A．析出BaSO₃沉淀

B．析出BaSO₄沉淀

C．逸出SO₃氣體

D．逸出SO₂氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對硫酸的敘述正確的是

A．因濃硫酸具有強氧化性，故不可用它來干燥氫氣

B．濃硫酸不活潑，可用鐵鋁容器存放

C．濃硫酸有強氧化性，稀硫酸不具有氧化性

D．濃硫酸具有腐蝕性，取用時要小心

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

根據要求完成下列各小題實驗目的。（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

(1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。（巳知酸性：亞硫酸 >碳酸）
①接儀器并_________________、加藥品后，打開a關閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱。
②銅與濃硫酸反應的化學方程式是：                                  。
裝置A中的試劑可以是：                       。
③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是：                            。
(2)驗證 SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
①打開b，關閉a。
②H₂S溶液中有淺黃色渾濁出現，化學方程式是：
③BaCl₂溶液中無明顯現象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生的沉淀的化學式填人下表相應位置：

寫出SO₂與氯水反應的離子方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知：①FeS不溶解于水；②實驗室制取H₂S、SO₂氣體的原理是：
FeS+H₂SO₄＝FeSO₄+H₂S↑ Na₂SO₃+H₂SO₄＝Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑
③硫化氫與二氧化硫氣體相遇會發生反應：2H₂S＋SO₂＝3S＋2H₂O
根據下圖中A～D的實驗裝置和試劑進行實驗，回答下列問題：

⑴裝置A是由雙孔塞、玻璃導管及和組裝起來的
⑵組裝一套制取SO₂氣體的裝置，并證明SO₂既有氧化性、又有還原性和漂白性
①按實驗裝置連接順序，把a

f各導管口連接起來，正確的順序有

A．befcda

B．adcefb

C．acdfeb

D．acdefb

②若C裝置中的溶液為          ，反應后該溶液變為無色，說明SO₂具有還原性；
③若C裝置中的溶液為          ，反應后該溶液變為無色，說明SO₂具有漂白性；
④當D中產生                       現象時，說明SO₂具有氧化性；
(3)D裝置燒杯中NaOH溶液的作用                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究性學習小組為了研究Cu與濃H₂SO₄的反應，設計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）
實驗選用細銅絲、98.3%H₂SO₄、品紅溶液、澄清石灰水、CC1₄、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃H₂SO₄中，另一端露置在液面上方。

以下是該學習小組部分交流記錄及后續探究實驗的記錄。
材料一：小組交流滴錄
學生1：加熱前，無現象發生；加熱后，液面下銅絲變黑，產生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質是什么？值得探究！
學生2：我也觀察到黑色顆粒狀物質，后來逐漸轉變為灰白色固體，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO₄。
學生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發黑，而且試管上部內壁有少量淡黃色S固體凝
聚，會不會液面以上的銅絲與硫發生了反應，我查資料發現：2Cu+S=Cu₂S（黑色）。
材料二：探究實驗剪輯
實驗1：將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化。
實驗2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸、黑色明顯變淺，溶液呈藍綠色。
實驗3：將溶液中的黑色顆粒狀物質，經過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發現質量減少10%左右。
根據上述材料回答下列問題：
（1）D、E兩支試管中CC1₄的作用是                    ；
（2）加熱過程中，觀察到A試管中出現大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內壁析出淡黃色固體物質，在持續加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體物質又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學反應方程式：                    ；
（3）對A試管中的濃H₂SO₄和銅絲進行加熱，很快發現C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現渾濁或沉淀。學生1猜想是由于SO₂溶解度較大，生成了Ca（HSO₃）₂的緣故。請你設計實驗驗證學生1的猜想
                                                           ；
（4）根據上述研究，結合所學知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質成分是                                              ；（寫化學式）
（5）反應完全后稀釋溶液呈酸性，學生2猜想反應中濃硫酸可能過量，請你設計一個簡單的實驗以驗證稀釋后的溶液由于硫酸過量呈酸性，                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鹽A與酸B反應，可放出有氣味的氣體C，C與NaOH反應生成A；C最終可氧化生成D；D溶于水生成B，則A、B分別是 ( )
A．Na₂S和HCl B．Na₂S和H₂SO₄C．Na₂SO₃和HCl D．Na₂SO₃和H₂SO₄

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