Question

【題目】有四種短周期元素，它們的結構、性質等信息如下表所述：

元素	結構、性質等信息
A	是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑
B	B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性
C	元素的氣態氫化物極易溶于水，可用作制冷劑
D	是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑

請根據表中信息填寫：

（1）A原子的核外電子排布式____________．

（2）B元素在周期表中的位置____________；離子半徑：B____________A（填“大于”或“小于”）．原子半徑：B____________C（填“大于”或“小于”）．

（3）C原子的電子排布圖是____________，其原子核外有____________個未成對電子，能量最高的電子為____________軌道上的電子，其軌道呈____________形．

（4）D﹣的結構示意圖是____________．第一電離能D____________A（填“大于”或“小于”）．

（5）C單質中的化學鍵為____________（填“極性鍵”或“非極性鍵”），1molC的氣態氫化物中含有____________molσ鍵。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s1或[Ne]3s1 第三周期第ⅢA族 小于 大于 3 2p 啞鈴 ； 大于 非極性鍵 3

【解析】

鈉鉀合金是原子反應堆的導熱劑，A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑，A是Na；B與Na同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性，Al(OH)3呈兩性，故B是Al；C元素的氣態氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，故C元素的氣態氫化物為氨氣，C為N；D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑，故D是Cl。

（1）A是Na，原子序數為11，其核外電子排布式為1s22s22p63s1或[Ne]3s1；

（2）B是Al，在周期表中的位于第三周期第ⅢA族；Na+、Al3+它們的核外電子數相同，核外電子數相同核電荷數越多，半徑越小，故Al3+的半徑小于Na+的半徑；電子層數不同的主族元素，電子層數越多半徑越大，故Al的原子半徑大于N的原子半徑；

（3）N的原子序數為7，核外有7個電子，核外電子排布圖為，根據洪特規則，N原子核外有3個未成對電子；能量最高的電子為2p軌道上的電子，2p軌道呈啞鈴形或紡錘形；

（4）D是Cl，Cl-核內質子數為17，核外電子數為18，故Cl-的結構示意圖是；Na與Cl在元素周期表中位于第三周期，基態Na原子的核外電子排布式為 [Ne]3s1，基態Cl的核外電子排布式為[Ne]3s23p5，Na為ⅠA族的元素，第一電離能比較小，故Cl的第一電離能大于Na的電離能；

（5）C為N，C單質分子的結構式為，含有的化學鍵為非極性共價鍵，1個NH3分子中含有3個N-H鍵，均為σ鍵，故1molNH3中含有3molσ鍵。