【題目】化合物A經李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為136，分子式為
。A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1：2：2：3，A分子中只含一個苯環且苯環上只有一個取代基，其紅外光譜與核磁共振氫譜如下圖。關于A的下列說法中，正確的是（ ）
A.與A屬于同類化合物的同分異構體只有2種
B.A在一定條件下可與4mol
發生加成反應
C.符合題中A分子結構特征的有機物只有1種
D.A分子屬于酯類化合物，在一定條件下不能發生水解反應
【答案】C
【解析】
有機物A的分子式為C8H8O2，不飽和度為5，A分子中只含一個苯環且苯環上只有一個取代基，A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1:2:2:3，說明A含有四種氫原子且其原子個數之比為1:2:2:3，結合紅外光譜可知，分子中存在酯基等基團，故有機物A的結構簡式為
，據此分析。
有機物A的分子式為C8H8O2，不飽和度為5，A分子中只含一個苯環且苯環上只有一個取代基，A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1:2:2:3，說明A含有四種氫原子且其原子個數之比為1:2:2:3，結合紅外光譜可知，分子中存在酯基等基團，故有機物A的結構簡式為，
A. 屬于同類化合物，應含有酯基、苯環，若為羧酸與醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，若為羧酸與酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，可以是甲酸與酚形成的酯，甲基有鄰、間、對三種位置，共5種異構體，A項錯誤；
B. 只有苯環可以與氫氣發生加成反應，則A在一定條件下可與3mol H2發生加成反應，B項錯誤；
C. 符合題中A分子結構特征的有機物只有1種，C項正確
D. A含有酯基，屬于酯類化合物，在一定條件下能發生水解反應，D項錯誤；
答案選C。
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【題目】已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發生電離，下列敘述錯誤的是：
A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
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【題目】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時正反應的活化能，E2表示無催化劑時逆反應的活化能）。下列有關敘述不正確的是
A. 該反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數
B. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l
C. 該反應中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D. ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱
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【題目】砷As是第四周期ⅤA族元素，可以形成 As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等 化合物，有著廣泛的用途回答下列問題：
（1）寫出砷的原子序數______________
（2）工業上常將含砷廢渣主要成分為As2S3制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫,寫出發生反應的化學方程式___________;該反應需要在加壓下進行，原因是___________.
（3）已知：As（s）+ 
H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H2
2As（s）+
O2（g）=As2O5（s）△H3
則反應As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H =___________
（4）298K時，將20mL 3x molL-1 Na3AsO3、20mL 3x molL-1 I2和20mL NaOH溶液混合，發生反應：AsO33-（aq）+I2（aq）+2OH-AsO43-（aq）+2I-（aq）+H2O（l）。溶液中c（AsO43-）與反應時間（t）的關系如圖所示。
①下列可判斷反應達到平衡的是 ______ 填標號．
a .溶液的pH不再變化 b. v（I-）=2v（AsO33-）
c .c （AsO43-）/c （AsO33-）不再變化 d. c（I-）=ymolL-1
②tm時v正_____v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③tm時v逆_____ tn時v正（填“大于”“小于”或“等于”）理由是 _____
④若平衡時溶液c(OH-)=1 mol/L，則該反應的平衡常數K為 ______________
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【題目】PCMX是一種安全、高效、廣譜的防霉殺菌劑，已廣泛應用于和皮膚接觸的個人護理產品如洗手液、肥皂、去屑香波等產品中，可殺滅腸道致病菌、化膿性致病菌、和致病性酵母菌等。其分子結構如圖所示，對于PCMX的描述中正確的是（ ）
A.該物質屬于酚類物質，易溶于水
B.該物質在常溫下是無色晶體，分子式為C8H6ClO
C.該物質不能長期跟皮膚接觸，擦在手上后應立即洗凈
D.常溫下，1mol該物質與足量NaOH溶液完全反應消耗NaOH 2mol
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【題目】右圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置。
請回答：
（1）檢驗該裝置氣密性的方法是_________________________________。
（2）濃硫酸的作用是__________________。
（3）下列有關該實驗的說法中，正確的是________。
A．向a試管中加入沸石，其作用是防止加熱時液體爆沸
B．飽和碳酸鈉溶液可以除去產物中混有的乙酸
C．乙酸乙酯是一種無色透明、密度比水大的油狀液體
D．若原料為CH3COOH和CH3CH218OH，則乙酸乙酯中不含18O
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【題目】白色固體PCl5受熱即揮發并發生分解：PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)。現將5.84 g PCl5裝入2.05 L真空密閉容器中，在277 ℃達到平衡，容器內壓強為1.01×105Pa，經計算可知平衡時容器內混合氣體的物質的量為0.05 mol，求平衡時PCl5的分解率__________。
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【題目】現有
、
兩種溶液，選擇填空：
A. 
（1）當它們pH相同時，其物質的量濃度______．
（2）當它們的物質的量濃度相同時，其pH的關系是______．
（3）中和等體積、等物質的量濃度的燒堿溶液，需同物質的量濃度的兩種酸溶液的體積關系為______．
（4）體積和物質的量濃度相同的
、
兩溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應，要使反應后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關系為______．
（5）當它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產生氣體體積關系為______．
（6）將pH相同的兩種酸均稀釋10倍后，pH關系為______．
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【題目】已知在298 K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是( )。
A.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) △H = - 484 kJ·mol-1
B.H2O(g) = H2(g) + 
O2(g) △H = + 242 kJ·mol-1
C.H2(g) + O2(g) = H2O(g) △H = + 242 kJ·mol-1
D.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H = + 484 kJ·mol-1
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