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將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g) + B(g)

2C(g)ΔH＜0。
4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是
A．4 s內(nèi)，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
B．當(dāng)c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大
D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低

A 正確，υ(C)=" 0.6/4=0.15mol/L/s" ,根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
B 錯(cuò)誤，達(dá)到平衡時(shí)，濃度之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
C 錯(cuò)誤，升溫，平衡左移，C的物質(zhì)的量濃度減小
D 錯(cuò)誤，縮小容器的體積，即增大壓強(qiáng)，平衡右移，A的轉(zhuǎn)化率增大。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng) X(氣)＋ Y(氣)

2Z(氣)；△H=Q(Q<0)在一定條件下，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如下圖所示。若使曲線a變?yōu)榍€b可采取的措施是

A．加催化劑

B．降低溫度

C．增大壓強(qiáng)

D．增大Y的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把NO2氣體裝入帶活塞的圓筒中慢慢壓縮，下列敘述正確的是（）

A．體積減半，壓強(qiáng)為原來二倍

B．體積減半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的2倍

C．體積減半，N2O4的百分含量增大1倍

D．體積減半，則NO2濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的F₂和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： F₂(g)+ClF(g)

ClF₃(g)；△H<0。下列敘述中，正確的是

A．恒溫恒容時(shí)，當(dāng)ClF 轉(zhuǎn)化40% 時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時(shí)的0.6 倍

B．若 c(F₂):c (ClF): c (ClF₃) ="1:" 1: 1，則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到平衡后，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移

D．平衡后再降低溫度，保持恒容，達(dá)到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO₂等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應(yīng)原理：2NO(g)＋2CO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)．
(1)為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為________．

A．加催化劑同時(shí)升高溫度	B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C．升高溫度同時(shí)充入N₂	D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)若縮小體積，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________，若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)________(均填“增大”、“減小”或“不變”)．
(3)該條件下反應(yīng)__________________（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行．
(4)在如圖中畫出在某時(shí)刻條件改變后的圖象(其他條件不變)．
t₁：增大NO的濃度
t₂：降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在恒溫恒容的密閉容器中，通入x mol N₂和y mol H₂發(fā)生反應(yīng)N₂ + 3H₂

2NH₃，達(dá)平衡后，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體總的物質(zhì)的量為3.6 mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0%。又知N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率相同。
⑴通過計(jì)算說明起始充入N₂和H₂的物質(zhì)的量分別為：x = ，y =

。
⑵若起始加入N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的含量與上

述平衡完全相同。
①若c＝2，在相同的條件下達(dá)平衡時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為 kJ。
②若維持反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則起始時(shí)c的取值范圍為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

尿素（H₂NCONH₂）是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：
2NH₃(l)＋CO₂(g)

H₂O(l)＋H₂NCONH₂ (l) △H＝－103.7 kJ·mol^－¹
試回答下列問題：
⑴下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是___________。
A．采用高溫 B．采用高壓 C．尋找更高效的催化劑
⑵合成尿素的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：
第一步：2NH₃(l)＋CO₂(g)

H₂NCOONH₄(氨基甲酸銨) (l) △H₁
第二步：H₂NCOONH₄(l)

H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l) △H₂

某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol

氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如下圖Ⅰ所示：
圖Ⅰ 圖Ⅱ
①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第 ▲ 步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到 ▲ mi

n時(shí)到達(dá)平衡。
②反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)測(cè)得CO₂的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO₂表示的第一步反應(yīng)的速率v(CO₂)＝ ▲ 。
③第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H₂ ▲ 0（填“＞”“＜”或“＝”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。
CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol，為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和4 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝             mol/(L·min)。
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                 。
（3）下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是          。