Question

現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO₂,等的排放，又可以擴大水煤氣的廣泛用途

(1) 已知：

則反應=_______,(用含的代數(shù)式表示）

(2) CO和H₂在一定條件下合成甲醇的反應為：ΔH₃ 。向容積均為1L的a, b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H₂的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

①該反應的_______O (選填“<”、“>”或“=”)。

②對圖2進行分析，從a到c段曲線變化特點看，溫度升高甲醇體積分數(shù)增高的原因可能是：______________將容器c中的平衡狀態(tài)轉變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有_______

（3）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)K₂CO₃為電解質。寫出該燃料電池負極的電極反應式_______。

 

Answer 1

（1）(ΔH₁－ΔH₂)/2

（2）①＜

②5min時，反應還未到達平衡，溫度越高反應速率越快，甲醇的體積分數(shù)越高；

升溫或減壓

（3）CO＋CO₃^2－－2e^－＝2CO₂

解析:略