Question

【題目】實驗室用少量的溴水和足量的乙醇制備1，2﹣二溴乙烷的裝置如下圖所示：
有關數據列表如下：

	乙醇	1，2﹣二溴乙烷	醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度/gcm﹣3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	﹣l30	9	﹣1l6

回答下列問題：
（1）燒瓶A中發生的主要的反應方程式 ．
（2）裝置B的作用是 ．
（3）在裝置C中應加入（填字母）． a．水 b．濃硫酸 c．飽和碳酸氫鈉溶液 d．氫氧化鈉溶液
（4）若產物中有少量未反應的Br2 ， 最好用（填字母）洗滌除去． a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇 e．Na2SO3溶液
（5）若產物中有少量副產物乙醚，可用的方法除去．
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是 ．
（7）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是 ．

Answer 1

【答案】
（1）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
（2）平衡壓強，作安全瓶，防止倒吸
（3）d
（4）e
（5）蒸餾
（6）產品熔點低，過度冷卻會凝固而堵塞導管口
（7）D中溴水完全褪色
【解析】解：A中乙醇在濃硫酸、加熱條件下發生消去反應生成乙烯，濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應，二氧化硫能與溴反應，C裝置盛放氫氧化鈉溶液除去乙烯中的二氧化碳、二氧化硫，D中乙烯與溴反應生成1，2﹣二溴乙烷，反應后容器內氣壓減小，B為安全瓶，可以防止倒吸，1，2﹣二溴乙烷熔點為9℃，冷卻容易析出晶體，堵塞玻璃導管，根據E中內外液面高低變化，可以判斷是否發生堵塞，溴在常溫下，易揮發，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發，D冷卻可避免溴的大量揮發，為防止污染空氣，D裝置之后需要連接盛放氫氧化鈉溶液吸收裝置，（1）A中乙醇發生消去反應生成乙烯，反應的化學方程式為：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O， 故答案為：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；（2）乙烯反應后，會導致容器內壓強減小，產生倒吸危險，B為安全瓶，可以防止倒吸，
故答案為：平衡壓強，作安全瓶，防止倒吸；（3）濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，裝置C的作用是除去二氧化硫和二氧化碳，根據二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應可知，裝置C中加入的試劑可以為氫氧化鈉溶液，即d正確，故選：d；（4）a．溴更易溶液1，2﹣二溴乙烷，用水無法除去溴，故a錯誤；b．1，2﹣二溴乙烷在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下容易發生水解反應，故b錯誤；c．NaI與溴反應生成碘，碘與1，2﹣二溴乙烷互溶，不能分離，故c錯誤；d．酒精與1，2﹣二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d錯誤，e．溴與Na2SO3溶液反應離子方程式為：Br2+SO32﹣+H2O═SO42﹣+2Br﹣+2H+ ， 再分液除去，故e正確；
故答案為：e；（5）1，2﹣二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離，故答案為：蒸餾；（6）溴在常溫下，易揮發，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發，冷卻可避免溴的大量揮發，但1，2﹣二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞，
故答案為：產品熔點低，過度冷卻會凝固而堵塞導管口；（7）乙烯和溴水發生加成反應生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷為無色，D中溴顏色完全褪去說明反應已經結束，故答案為：D中溴水完全褪色．
A中乙醇在濃硫酸、加熱條件下發生消去反應生成乙烯，濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應，二氧化硫能與溴反應，C裝置盛放氫氧化鈉溶液除去乙烯中的二氧化碳、二氧化硫，D中乙烯與溴反應生成1，2﹣二溴乙烷，反應后容器內氣壓減小，B為安全瓶，可以防止倒吸，1，2﹣二溴乙烷熔點為9℃，冷卻容易析出晶體，堵塞玻璃導管，根據E中內外液面高低變化，可以判斷是否發生堵塞，溴在常溫下，易揮發，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發，D冷卻可避免溴的大量揮發，為防止污染空氣，D裝置之后需要連接盛放氫氧化鈉溶液吸收裝置；（1）裝置A中乙醇在濃硫酸作用下加熱到170℃發生消去反應生成乙烯，據此寫出反應的化學方程式；（2）裝置B為安全瓶，可以防止倒吸；（3）裝置C的作用是除去二氧化碳、二氧化硫等干擾氣體，可以用氫氧化鈉溶液；（4）若產物中有少量未反應的Br2 ， 可以用Na2SO3溶液除去，不能利用氫氧化鈉溶液，會導致鹵代烴發生水解，乙醇與鹵代烴互溶，也不能利用乙醇，溴更易溶液有機溶劑，在水中溶解度不大；（5）1，2﹣二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離；（6）根據1，2﹣二溴乙烷的凝固點較低（9℃）分析；（7）D中溴水完全褪色說明反應結束．