Question

9.6克Cu與足量的稀硝酸完全反應，試求：①參加反應的硝酸的物質的量？②被還原的硝酸的物質的量？③標準狀況下產生氣體的體積？

Answer 1

分析：根據Cu的質量計算物質的量，根據反應的化學方程式計算，方程式為3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

解答：解：9.6克Cu的物質的量為

9.6g

64g/mol

=0.15mol，反應的化學方程式為3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
根據方程式計算：
    3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3mol     8mol          44.8L
0.15mol  n               V
①參加反應的硝酸的物質的量：n=

0.15mol×8mol

3mol

=0.4mol，
答：參加反應的硝酸的物質的量0.4mol．
②根據方程式可以看出，當8molHNO₃參加反應時，被還原HNO₃的物質的量為2mol，所以當0.4molHNO₃參加反應時，
被還原的硝酸的物質的量為0.4mol×

2

8

=0.1mol，
答：被還原的硝酸的物質的量為0.1mol．
③標準狀況下產生氣體的體積為：V=

0.15moL×44.8L

3mol

=2.24L，
答：標準狀況下產生氣體的體積為2.24L．

點評：本題考查物質的量應用于化學方程式的計算，題目難度不大，注意方程式的書寫．