Question

【題目】I.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置探究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）氣體a由圖甲或乙制備 ，若選用圖2中的甲裝置，反應(yīng)的離子方程式是_____，若選用裝置乙，其中的導(dǎo)管 a 的作用是_____。

（2）證明氯氣和水發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________。

（3）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在缺陷，為了克服該缺陷，需要補(bǔ)充裝置D，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

II.如圖為濃硫酸與銅反應(yīng)及其產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置

回答下列問(wèn)題：

（1）指出試管c中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______________________。

（2）用可抽動(dòng)的銅絲代替銅片的優(yōu)點(diǎn)___________。

（3）寫(xiě)出濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

（4）為確認(rèn)CuSO4生成將 _____________________________ 可觀察顏色

III.某學(xué)習(xí)小組開(kāi)展下列實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)：

選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：

裝置連接順序?yàn)锳、C、_____、_____、D、F，通過(guò)_____________現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。

Answer 1

【答案】MnO2+ 4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O 平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能順利滴下 裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 石蕊試液變紅色 控制反應(yīng)隨時(shí)開(kāi)始隨時(shí)停止 Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O 將試管a中的液體慢慢倒入盛有少量水的試管中 B E 當(dāng)D中品紅不褪色，F中出現(xiàn)白色沉淀

【解析】

I.（1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，在A中甲裝置為二氧化錳與濃鹽酸加熱制備氯氣，乙中導(dǎo)管可平衡氣壓，利于液體的流下。

（2）證明氯氣和水發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色；

（3）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在缺陷，為了克服該缺陷，需要補(bǔ)充裝置D，D用氫氧化鈉等堿液吸收氯氣，防止污染空氣。

II.根據(jù)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)的特點(diǎn)和生成物的性質(zhì)分析。

III.次氯酸具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性，不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應(yīng)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱，先驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，再結(jié)合碳酸酸性比HClO強(qiáng)進(jìn)行判斷．A裝置制備二氧化硫，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧化硫中混有HCl，用飽和的亞硫酸氫鈉除去HCl，再通過(guò)碳酸氫鈉溶液，可以驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化碳中二氧化硫是否除盡，再通入F中．

I.（1）裝置A用于產(chǎn)生氯氣，若選用圖2中的甲裝置，反應(yīng)的離子方程式是MnO2+ 4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O，若選用裝置乙，其中的導(dǎo)管a的作用是平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能順利滴下。

（2）證明氯氣和水發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色。

（3）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在缺陷，為了克服該缺陷，需要補(bǔ)充裝置D，D用氫氧化鈉等堿液吸收氯氣，防止污染空氣，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

II.（1）二氧化硫是酸性氧化物，則試管c中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：石蕊試液變紅色。

（2）用可抽動(dòng)的銅絲代替銅片的優(yōu)點(diǎn)控制反應(yīng)隨時(shí)開(kāi)始隨時(shí)停止 。

（3）濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。

（4）為確認(rèn)CuSO4生成將試管a中的液體慢慢倒入盛有少量水的試管中，若溶液變藍(lán)，則說(shuō)明有硫酸銅生成。

III.次氯酸具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性，不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應(yīng)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱，先驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，再結(jié)合碳酸酸性比HClO強(qiáng)堿性判斷．A裝置制備二氧化硫，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧化硫中混有HCl，用飽和的亞硫酸氫鈉除去HCl，再通過(guò)碳酸氫鈉溶液，可以驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化碳中二氧化硫是否除盡，再通入F中，則：裝置連接順序?yàn)?/span>A、C、B、E、D、F，其中裝置E的作用是除去SO2氣體，D中品紅不褪色，F中出現(xiàn)白色沉淀，可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。