【題目】當光束通過下列分散系時，能形成一條光亮的通路的是（ ）
A.食鹽水B.酒精C.泥漿D. Fe(OH)3膠體
沖刺100分單元優化練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一．德國人哈伯在1905年發明了合成氨的方法，其合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ， 他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎． 在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發生下列反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應為放熱反應）
（1）當反應達到平衡時，N2和H2的轉化率比是 ．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質量 ，
密度 ． （填“變大”“變小”或“不變”）
（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將（填“正向”“逆向”或“不”）移動．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N2O42NO2 ， 隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（1）計算20～40s內用N2O4表示的平均反應速率為molL﹣1s﹣1 ．
（2）計算在80℃時該反應的平衡常數K= ．
（3）反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（4）要增大該反應的K值，可采取的措施有（填字母）．
a．增大N2O4起始濃度
b．向混合氣體中通入NO2
c．使用高效催化劑
d．升高溫度．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉（
）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業。它在堿性環境中穩定存在。某同學查閱資料后設計生產
的主要流程如下：
（1）I中發生反應的還原劑是________（填化學式）。
（2）II中反應的離子方程式是_________。
（3）III中離子隔膜電解池的裝置如下：
①A的化學式是_________，A在_________口產生。
②m為_______（填“陰”、“陽”）離子交換膜。
③結合化學用語和文字說明解釋
產生的原因：_________。
（4）
是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備： 
①該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是_________。
②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度越大，則氣體產物中
的含量越大，運用氧化還原反應規律分析其原因是___________。
（5）
變質可分解為
和
。取等質量變質前后的
試樣均配成溶液，分別與足量
溶液反應時，消耗
的物質的量前者_______（填>、<、=）后者。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組在實驗室模擬用軟錳礦（主要成分
，雜質為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作和條件略）：
①緩慢向燒瓶中（見上圖）通入過量混合氣進行“浸錳”操作，主要反應原理為： 
（鐵浸出后，過量的
會將
還原為
）
②向“浸錳”結束后的燒瓶中加入一定量純
粉末。
③再用
溶液調節pH為3.5左右，過濾。
④調節濾液pH為6.5-7.2，加入
，有淺紅色沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳。
（1）“浸錳”反應中往往有副產物
的生成，溫度對“浸錳”反應的影響如下圖，為減少
的生成，“浸錳”的適宜溫度是___________。
圖1 溫度對錳浸出率的影響 圖2 浸錳溫度與
生成率的關系
（2）查閱表1，③中調pH為3.5時沉淀的主要成分是________。②中加入一定量純
粉末的主要作用是_________，相應反應的離子方程式為_______。
表1：生成相應氫氧化物的pH
物質 |
|
|
|
|
| 開始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 8.3 | 4.7 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 9.8 | 6.7 |
（3）③中所得的濾液中含有
，可添加過量的難溶電解質MnS除去
，經過濾，得到純凈的
。用平衡移動原理解釋加入MnS的作用__________。
（4）④中加入
后發生反應的離子方程式是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某固體混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設計的部分實驗方案如下圖所示：
下列說法正確的是（ ）
A. 氣體A是SO2和CO2的混合氣體
B. 固體A一定含有SiO2，可能含有BaSO4
C. 該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種
D. 該固體混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分離混合物在工業生產中應用廣泛．某含有金屬鎢（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲從該混合物中分離出WO3和W2O5，并冶煉金屬鎢，其流程如圖所示．
請閱讀資料卡片并回答下列問題．
【資料卡片】
i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸鈉）溶液并形成鎢酸鹽（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金屬鎢和WO2不溶于上述溶液．
ii．WO3幾乎不與無機酸反應．
iii．鎢化合物在不同溶劑中的浸取率見下表（浸取是用溶劑溶解固體混合物，以分離可溶性組分及殘渣的過程．若浸取率為100%，則固體中的可溶組分全部溶解在溶劑中）．
溶劑 | 煮沸時間（min） | W2O5（%） | WO3（%） | WO2 | 金屬鎢 |
①100g/L NaOH ②300g/LNa2CO3 ③50g/L Na2CO3 ④飽和Na2C2O4 ⑤飽和Na2C2O4（在CO2氣氛下浸取） | 25 7 30 60 120 | 72.3 76.4 100 4.2 ＜0.5 | 100 100 100 100 100 | 未 檢 出 | 未 檢 出 |
（1）步驟Ⅰ和Ⅳ均要進行的操作是____________________________________________。
（2）WO3既屬于金屬氧化物，也屬于__________（填“酸性”、“堿性”）氧化物，與NaOH溶液反應的離子方程式是__________________________________________________。
（3）步驟Ⅰ是將WO3分離出來，選用的試劑a是⑤，理由是___________________________。
（4）步驟Ⅳ可將W2O5分離出來，選用的試劑b是_______________，固體E中含有的物質是_______________，D中的溶質是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X，Y，Z，E，F五種常見物質含有同一元素M，在一定條件下它們有如圖轉化關系，Z是NO，下列推斷不合理的是（ ） 
A.X可能是一種氫化物
B.X生成Z一定是化合反應
C.E可能是一種有色氣體
D.F中M元素的化合價可能為+5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數的變化關系如圖所示，下列說法正確的是
A. 離子半徑的大小順序：d<e<f
B. 與x形成簡單化合物的沸點：y>z>d
C. 除去實驗后試管中殘留的g單質，可用熱的氫氧化鈉溶液
D. g、h的氧化物對應的水化物的酸性：h>g
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