Question

【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS－和HS－H++S2－，若向H2S溶液中

A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大

B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小

D．加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、加水，促進電離，但氫離子濃度減小，A錯誤；B、通入過量SO2氣體，發生反應：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，當SO2過量，溶液顯酸性，而且酸性比H2S強，pH值減小，B錯誤；C、滴加新制氯水，發生反應:Cl2＋H2S=2HCl＋S↓，平衡向左移動，溶液pH值減小，C正確；D、加入少量硫酸銅固體，發生反應：H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋，H＋濃度增大，D錯誤。答案選C。