某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。
（1）己知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是_____________。
（2）已知0.2mol KBrO3在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式為_____________。
（3）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，井標出電子轉移的方向和數目：
（4）溶液的酸堿性對氧化還原反應的方向有密切的關系。對于反應：AsO33-+I2+2OH-
AsO43-+2I-+ 2H2O，在較強酸性時，上述氧化還原反應向____進行（填：“正反應”或“逆反應”）；強堿性時，是否有利H3As3還原I2？為什么？_______________________________________。
（本題共8分）（1）AsH3（2分） （2）Br2（2分） （3）
（2分）
（4）逆反應，不利，堿性過強I2發生歧化。（2分）
解析試題分析：（1）KBrO3在反應中得到電子，則Br元素的化合價降低。在所給出的物質中AsH3具有還原性，As元素的化合價在反應中升高，所以該反應的還原劑是AsH3。
（2）設X中Br元素化合價為x，由元素化合價的變化可知轉移的電子為0.2mol×（5－x）＝1mol，解得x=0，即還原產物X為Br2。
（3）KBrO3在反應中得到電子，Br元素的化合價從＋5價降低到0價，得到5個電子。AsH3在反應中失去電子，As元素的化合價從－3價升高到＋5價，失去8個電子，所以根據電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質的量之比是8:5，因此轉移的電子數為40e－，則相應電子轉移的方向和數目為
。
（4）根據方程式AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+2H2O可知，在強酸性時，氫離子和氫氧根離子反應，氫氧根離子濃度降低，所以平衡向逆反應方向移動；在強堿性時，碘易發生歧化反應，所以不利于H3As3還原I2。
考點：考查氧化還原反應方程式的配平、判斷、應用和計算以及外界條件對平衡狀態的影響等
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知反應：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為 ．
（2）氧化劑與還原劑的質量比為 ．
（3）在標準狀況下，3．36L NO2與H2O完全反應轉移的電子數目為 ．
（4）用雙線橋標出該反應中電子轉移的方向和數目 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
“低碳循環”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發利用CO2正成為化學家研究的主要課題。
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應的化學方程式：
___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O
（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數據：
| 實驗組 | 溫度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需 時間/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1．6 | 2．4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0．4 | 1．6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
高錳酸鉀可用于除去地下水的硫化氫異味的原理是生成的硫和二氧化錳等沉淀物可過濾除去。水體呈弱酸性時，高錳酸鉀的還原產物是MnO和MnO2，且MnO和MnO2的物質的量比為3：1。
（1）寫出并配平上述化學方程式，標出電子轉移方向與數目。
KMnO4 + H2S +H2SO4 →
在處理飲用水時，活性炭應在高錳酸鉀反應結束后投加，否則會發生反應：
KMnO4 + C +H2O →MnO2 + X +K2CO3 （未配平）
（2）X的化學式為__________。
（3） 1mol氧化劑被______（填“氧化”或“還原”）時，生成_____mol氧化產物
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
酒后駕車已成為一個社會問題。檢測駕駛人員呼氣中酒精濃度（BrAC）的方法有多種。
（1）早期是利用檢測試劑顏色變化定性判斷BrAC，曾用如下反應檢測BrAC：
3CH3CH2OH＋2KMnO4→3CH3CHO＋2MnO2＋2KOH＋2H2O 。
上述反應中發生還原反應的過程是________ →_________。
（2）受上述方法啟發，后來用五氧化二碘的淀粉溶液檢測BrAC，溶液變藍，乙醇被氧化為乙醛。該反應的化學方程式為_________。
（3）1994年美國首次批準使用唾液酒精含量檢測方法，成為血液、呼氣之后的第三種檢測手段。其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇與氧氣反應生成乙醛和過氧化氫，判斷該條件下乙醇、氧氣、乙醛和過氧化氫四種物質中氧化性最強的物質是_______（填寫化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
高錳酸鉀和二氧化錳是中學化學常用的化學試劑。根據下面相關的信息回答下列問題：
（1）已知：
②
錳有多種化合價，如+7、十6、+4、+2價等，在中性溶液里高錳酸鉀的還原產物為 （填化學式）。
（2）查閱相關資料：發生如下反應（反應未配平）：
已知在高錳酸鉀固體表面滴加濃鹽酸，發生的半反應為
如果在盛有氯化錳溶液的試管中加入適量XeO3，振蕩試管，可能觀察到的現象是 。
（3）已知草酸（H2C2O4）為二元弱酸，取少量草酸晶體溶于酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去。
寫出該反應的離子方程式 。
（4）MnO2是一種重要的無機功能材料，制備MnO2的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽極的電極反應式為 。現以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSO4溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應方程式為 ，當蓄電池中有4mol H+被消耗時，則電路中通過的電子的物質的量為 ，MnO2的理論產量為 g。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
15.8gKMnO4與100mL12mol/L過量濃鹽酸充分反應，化學方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O，通過計算回答：
（1）產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？
（2）有多少摩爾HCl被氧化？
（3）在反應后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
(14分)黃銅礦是工業煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現有一種天然黃銅礦(含少量脈石SiO2)，為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：
現稱取研細的黃銅礦樣品1.150 g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05000 mol·L-1標準碘溶液進行滴定，初讀數為0.10 mL，末讀數如右圖所示。
（1）冶煉銅的反應為8CuFeS2+ 21O2 高溫8Cu + 4FeO + 2Fe2O3+ 16SO2，若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是 （填元素符號）。
（2）裝置a的作用是 。
| A．有利于空氣中氧氣充分反應 | B．除去空氣中的水蒸氣 |
| C．有利于氣體混合 | D．有利于觀察空氣流速 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
二氧化氮（NO2)是一種具有高度活性的氣態物質，NO2與Na2O2均具有較強的氧化性，某研究性學習小組對二者能否發生反應進行探究。
【實驗】
下列關于實驗室制備NO2的說法正確的是_______
a．實驗室常用銅和濃硝酸反應制取二氧化氮
b．二氧化氮常用向下排空氣法收集
c．二氧化氮易溶于水，尾氣可用水吸收.
d．用注射器收集的二氧化氮，壓縮后顏色變淺
e．實驗后容器中殘留液需用堿液處理
【提出假設】
假設一：NO2與Na2O2二者不反應；
假設二：NO2能被Na2O2氧化；
假設三：
【查閱文獻】
NO2在反應中能生成HNO3和HNO2；HNO2旣有氧化性，又有還原性，能被強氧化劑如KMnO4氧化。
【設計實驗】
(1)實驗時，將NO2氣體通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黃色粉末完全變成白色，說明假設 不成立。
(2)若假設二成立，反應的化學方程式是 。
(3)為驗證假設二是否成立，該小組同學做了如下定性實驗研究，請完成下表內容。
| 實驗步驟 （不要求寫具體操作過程，儀器任選） | 預期的實驗現象及結論 |
| 取適量的白色固體置于試管中，………… | |
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