Question

鉛蓄電池在現代生活中有廣泛應用，其電極材料是Pb和PbO₂，電解液是硫酸溶液．現用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是（　　）

A．蓄電池放電時，每消耗0.1molPb，共生成0.1mol PbSO₄

B．電解硫酸鈉溶液時的陽極反應式為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

C．電解后，硫酸鈉溶液中有晶體析出，但c（Na₂SO₄）會變小

D．蓄電池放電一段時間后其電解液中H₂SO₄的濃度、密度都變小

Answer 1

分析：A、放電是原電池反應，根據電極反應計算；
B、電解硫酸鈉溶液實質是電解水；
C、溶液是飽和溶液，電解水后有晶體析出，但溫度不變，溶液濃度不變；
D、電解過程中消耗硫酸生成硫酸鉛和水；

解答：解：A、負極：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正極：PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄=PbSO₄+2H₂O，蓄電池放電時，每消耗0.1molPb，轉移電子物質的量為0.2mol，正負極生成硫酸鉛共生成0.2mol PbSO₄，故A錯誤；
B、電解硫酸鈉溶液實質是電解水，陽極反應式為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故B正確；
C、電解飽和硫酸鈉溶液后，飽和硫酸鈉溶液中有晶體析出，但c（Na₂SO₄）不變，故C錯誤；
D、蓄電池放電一段時間后，生成硫酸鉛和水，其電解液中H₂SO₄的濃度變小、密度都變小，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了原電池的工作原理，主要是原電池的電極反應，電子守恒應用，飽和溶液電解水后的濃度變化，關鍵是兩個電解生成硫酸鉛．