【題目】下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>：
A. 用激光筆照射可區(qū)分氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液
B. 用淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽溶液中是否存在IO3－
C. 用通入氧氣點(diǎn)燃的方法除去CO2中的CO雜質(zhì)
D. 用排水集氣法收集二氧化氮?dú)怏w
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是周期表中的一部分，根據(jù)A－I在周期表中的位置，第(2) ～ (3)小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答，（4）～（6）小題按題目要求回答。
族 周期 | I A | Ⅱ A | Ⅲ A | Ⅳ A | Ⅴ A | Ⅵ A | Ⅶ A | O |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | |||||
3 | B | C | F | H | I |
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是__________________________，
（2）最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是_________，酸性最強(qiáng)的是___________，
（3）A分別與D、E、G形成的最簡(jiǎn)單化合物中，最不穩(wěn)定的_______________，
（4）A和E組成最簡(jiǎn)單化合物的電子______________
（5）在B、C、F、G的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑由大到小的順序是__________________，
（6）由A的單質(zhì)與O2構(gòu)成的燃料電池中，在E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的條件下進(jìn)行，寫出正極的電極反應(yīng)式______________________________________。
（7）當(dāng)B的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物反應(yīng)后，向所得溶液中通入過量D的最高價(jià)氧化物的離子方程式___________________________________，
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)欲用98%的濃H2SO4（ρ＝1.84g/cm3）配制500mL 0.5molL﹣1的稀H2SO4。
（1）填寫下列操作步驟：
①所需濃H2SO4的體積為______。
②如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用______mL量筒量取。
③將量取的濃H2SO4沿內(nèi)壁慢慢注入盛有約100m 水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是______。
④立即將上述溶液沿玻璃棒注入______中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時(shí)輕輕振蕩。
⑤加水至距刻度線______處，改用______加水，使溶液的凹液面最低點(diǎn)正好跟刻度線相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。
（2）請(qǐng)指出上述操作中一處明顯錯(cuò)誤______。
（3）誤差請(qǐng)分析以下錯(cuò)誤操作對(duì)所配制的溶液濃度的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
①若進(jìn)行操作⑤定容時(shí)，眼睛俯視，則所配制溶液的濃度將______。
②問題（2）的錯(cuò)誤操作將導(dǎo)致所配制溶液的濃度______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）（ ）
A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA
B.1molL﹣1 K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA
C.1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為NA
D.O2的摩爾體積約為22.4 Lmol﹣1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 氯化鐵溶液溶解銅片：Fe3＋+ Cu＝Fe2＋+ Cu2＋
B. 氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O 
2H+ + Cl－+ ClO－
C. 硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+
D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)： Ca2＋+ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是
A．平衡時(shí)，v正(O2)＝v逆(O2)必成立
B．關(guān)系式5v正(O2)＝4v正(NO)總成立
C．用上述四種物質(zhì)NH3、O2、NO、H2O表示的正反應(yīng)速率的數(shù)值中，v正(H2O)最小
D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通過控制外界條件，必能生成4 mol NO
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】—股淡淡清香能給人心曠神怡的感覺，主要由香精、酒精和水構(gòu)成的香水備受愛美人士的青睞。香精里面含有酯類物質(zhì)，工業(yè)上以A為主要原料來合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示，其中A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。又知2CH3CHO+O2
2CH3COOH。請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出A的電子式__________；
（2）B、D分子內(nèi)含有的官能團(tuán)分別是__________、__________（填名稱）；
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①______________，④______________；
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①__________________________________________________；
②__________________________________________________；
④__________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時(shí)，還需加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。T1 ℃時(shí)，將9 mol CO2和12 mol H2充入3 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅰ所示，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為p1。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng)，CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅱ所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 曲線Ⅱ對(duì)應(yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng)
B. T2 ℃時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.42，則T2＞T1
C. 在T1 ℃，若起始時(shí)向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g)，則達(dá)平衡前v(正)＞v(逆)
D. 在T1 ℃，若起始時(shí)向容器中充入4.5 mol CO2、6 mol H2，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)p＝
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為要制取的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是
A. 用甲烷與氯氣制備一氯甲烷
B. 反應(yīng)2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO
C. 用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制得二氧化碳
D. CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→
+CaCl2+H2O
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